告诉你反应前后各物质的相对分子质量比

常用相对分子质量Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142BaSO4：233Al(OH)3：78C6H12O6：180CaCO3:100CO2:44,H2O:18CH4

AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl17058.585143.5

此题的关键是质量守恒定律,推知发生的反应是：X+Q====Y+Z质量比为4：12：2：14对于D,需要用化学计量数=质量比除以式量来判断.

不能,密度是单位体积的物质的质量,所以除了相对原子质量或相对分子质量外还要知道物质粒子的结构,比如很显然锂的密度大于氧气的密度,但是氧气相对原子质量更大再问：那请问物质的相对原子质量和相对分子质量能反

物质就不好说了,不过能用到相对分子质量的词,那就应该是最小的物质分子氢气H2相对分子质量为2

化学反应前后物质的总质量中的总质量指参加反应的各物质的质量总和生成各物质的质量总和相对分子质量（必须配平后）也算

求相对分子质量　　格式为：　　　　XXX的相对分子质量=各元素数量*各元素相对原子质量=结果　　初三考生要注意这里一律以元素为单位分开计算,不能以原子团为单位整体计算,否则是没有分的.　　例题　　例1

XYZQ410112（反应前质量012150（反应后质量421412(参加或生成的质量减增增减反应物生成物生成物反应物xX+qQ=yY+zZ(小写为系数）xn2nq412xn:2nq=4:12x:q=

磷（30）+氧（16×2）≠五氧化二磷（30×2+16×5）还没有配平.4磷（30*4）+5氧（16×2*5）=2五氧化二磷[（30×2+16×5）*2]相对分子质量是指单个分子的质量,还需要乘以分子

BA:137,CL:35.5,N:14,Ag:108,AL:27,S:32,k:39,CA:40,NA:23,MG:24NaCL:58.5--------BACO3:197-----------AgC

当甲、乙的质量比为m：n时，充分反应后溶液的pH＞7，结合化学方程式的意义可以知道，说明此时碱性物质是过量的，而当甲乙两物质按2m：n时的质量比反应后，溶液的pH=7，此时恰好完全中和，结合上述分析可

一：计算相对分子质量,可以从元素周期表中找到各种原子的相对原子质量,再加到一快就行了1,H2SO4M（H2SO4）=M(H)*2+M(S)+M(O)*4＝1*2+32+16*4=982,2Ca（OH）

一、单质：　　镁：24　　铝：27　　铁：56　　铜：64　　锌：65　　木炭（或金刚石或石墨）：12　　硫磺：32　　白磷（或红磷）：31　　氢气：2　　氮气：28　　氧气：32　　氯气：71　　二

根据质量守恒定律再问：选什么再问：怎么做再问：在吗？再答：反应前总质量35，反应后yzq=31，则待测=4，y质量增加，所以使反应物x:z=8:20=2:5D我不知到，所以选D再问：我也是这样想的可是

A、反应前后分子构成不同，属于不能同种物质的分子，因此化学反应前后分子种类有变化；故A正确；B、图示的反应中，反应物为一种化合物与一种单质反应，因此各物质都属于化合物的分析不正确；故B错误；C、反应是

选1,2,3,6,7.只有物质的种类和分子总数发生变化希望选为最佳答案

H2O——18O2——32CO——28CO2——44HCi——36.5CI2——71CuSO4——160H2SO4——98.等其实只要记得每个元素的分子量,就可以算出来了,不用死记的

相对分子量最小的物质就是氢气啦H2

比如：CO2、CO的平均分子量是34.4.求体积比解法1：设CO2有xmol,CO有ymol(44x+28y)÷(x+y)=34.4（质量÷物质的量=摩尔质量=相对分子质量）解得x：y=2：3体积比=

把分子中各原子的相对原子质量相加,即得相对分子质量H21*2=2O316*3=48CO12+16=28H2O21*2+16*2=34Ca(OH)240+(16+1)*2=74Mg(OH)224+(16