神马作文网吸氧腐蚀能不能消耗水中的氧气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/05 02:22:30
析氢：Fe+2H+=Fe2++H24Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸氧：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31：3
吸氧腐蚀金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀,叫吸氧腐蚀．例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀,其电极反应如下：负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+正
析氢腐蚀：金属+氢离子反应（如硫酸、盐酸等都可以提供氢离子）,产物：金属离子+阴离子（若硫酸就是硫酸根,也可以形成沉淀,如钡和硫酸形成硫酸钡放氢气）+氢气吸氧腐蚀：金属+氧反应,产物：金属氧化物
4Fe+3O2=2Fe2O3条件是有水Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O在初中的化学里,可用
主要看电解质溶液是酸性还是中性酸性条件下,发生析氢腐蚀.负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e=H2中性（或极弱酸性）发生吸氧腐蚀：负极：Fe-2e-=Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4
发生氧化反应的是负极,发生还原反应的是正极.很明显,铁是被氧化的,所以是负极,O2是正极负极:Fe-2eˉ=Fe2+正极:O2+2H2O+4eˉ=4OHˉCH4和O2反应的燃料电池,负极是CH4,正极
4Fe+3O2=2Fe2O3.
铁和氧气在干燥的情况下不反应铁在蒸馏水中若不与空气接触则不能生锈析氢腐蚀在溶液呈酸性时发生,吸氧腐蚀在溶液呈弱酸或中性时发生
在中性及弱酸性介质中,空气里的氧气会溶解于金属表面的水膜而发生电化腐蚀,一般钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀.此腐蚀特点就是形成腐蚀电池,负极发生氧化,为阳极,正极发生还原,为阴极阳极：2Fe=2F
钢铁生锈就是原电池的吸氧腐蚀（1）钢铁在空气中被氧气氧化（吸氧腐蚀)生成Fe（OH）2（2）Fe（OH）2继续被氧化成Fe（OH）3（3）最后Fe（OH）3形成铁锈Fe2O3.nH2O再问：能写出方程
一个生成氢氧化铁一个是亚铁离子
是前者,最初的OH－离子浓度不会比较大的,只有达到一定浓度才能反应
4FE+3O2=2FE2O3再问：既然是电极方程式，不应该有正极和负极两个方程式吗？
C不行,因为和固体反应的液体无法被压到长颈漏斗中.
金属的腐蚀主要是电化腐蚀,因为金属在环境中不可避免地和大气接触,而且金属材料表面也必然吸附一层水膜,水膜中含有氧和其它物质,包括二氧化碳等,这样金属材料就处于复杂的化学反应条件之下,附着于金属表面的灰
写一起要配平的.负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
阳极：Fe-2e=Fe2+阴极：O2+2H2O+4e=4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀对于铁合金：负极（Fe）：2Fe-4e=2Fe2+正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-主要原因就是发生了氧化
析氢吸氧腐蚀：在潮湿的空气中,钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜.如果这层水膜呈较强酸性时,H+得电子析出氢气,这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；如果这层水膜呈弱酸性或中性时,能溶解较多氧气,此时O2得电子而析出
因为Cu的金属活动性顺序在H后,Cu无法和H+反应生成H2.所谓析氢腐蚀,说白了就是金属单质和酸中的H+,生成H2的反应.很高兴为您解答满意请采纳（给好评）~~