30%naoh溶液密度

NaOH,只要形成溶液就以离子形式存在,粒子是存在于整个分散系的

选BA能生成CaCO3沉淀：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2OB能反应,但不能生成沉淀：HCO3-+OH-==CO3^2-+H2OC不能反应D能否有生成AgCl沉淀：Ag++Cl-==

100mlNaOH溶液中含有24.4gNaOH则10mlNaOH溶液中含有24.4/100*10=2.44gNaOHHCl+NaOH==NaCl+H2O140n2.44g1/n=40/2.44得n=0

NaOH的物质的量=30g/40g/mol=o.75mol物质的量浓度=0.75mol/(530g*0.9g/ml)=0.75mol/0.477L=16mol/l

解;24.4克氢氧化钠溶于水形成100毫升溶液,取其中10毫升溶液,10毫升溶液中应含氢氧化钠2.44克,氢氧化钠物质的量为：2.44克除以40=0.061摩尔.

1升溶液中有2.75摩尔NaOH,即110克,因为溶液密度为1.1g/ml,所以有水1000*1.1=110=990克,所以有水55摩尔,所以溶液中水分子和钠离子的个数比为20:1

假设两者的体积相同,因为密度相同,所以溶液质量也相同,又因为溶质百分含量相同,所以溶液中NaOH的质量和KOH的质量想等,但NaOH的相对分子质量较小,物质的量较大,浓度较大,因而碱性强.因为两者浓度

1.200ml*6/0.6=2000ml2.m(H2O)=2000ml*1.03g/cm^3-200ml*1.21g/cm^3=1818gv(H2O)=1818g/1g/cm^3=1818ml

C=(1000•ρ•w)/M=1000•1.12•12%/40=3.36mol/L

0.1mol/L*0.1LV=---------------------≈0.000524L=0.524ml19.1mol/L这里有一个问题,题目中要的是1mol/L的溶液吧,你这样不是成了0.1mo

1.02g/cm3=1.02g/ml5ml溶液的质量1.02g/ml*5ml=5.1g1molNaOH消耗1molHcl,(根据方程式可得)5mlNaOH消耗Hcl的量为25.5ml*0.1mol/L

c=(1000×1.05×10%）÷40＝2.625mol/L

取一升溶液,溶液质量为:1000cm3*pg/cm3=1000pg含溶质amol,M(NaOH)=40,所以,含溶质质量为:40ag质量分数为:40a/1000p

PH值在0-14之间,30%氢氧化钠的酸碱性已经超出了PH值范围.如果一定要计算这种溶液的PH值,那么一定是大于14.30%氢氧化钠的摩尔浓度是c=1000×1.367×30%/40=10.25mol

这是因为近终点会发生pH的骤变,为了防止测定时用量误差过大,就需要增加测量密度【提高测定精度】

大约的话是2g/mL,准确的话就不知道了!

混合液的质量分数=总溶质质量/总溶液质量（20.*14%+30*24%）/(20+30)=20%物质的量浓度=c=1000pw/M=1000*20%*1.15/40=5.75mol/L

解析：c=1000pw/M=1000X1.24X69%/40=21.39mol/L不懂的话,一步一步来算,假设溶液体积1L,则溶液的质量为m=Vp=1000X1.24=1240g溶质的质量为：溶液质量

溶液的密度计算是质量除以体积,NaOH溶液就只有NaOH的质量和水的,通入CO2以后溶液整体质量就增加了,而气体溶于液体后的体积增加可忽略不记,那么就是质量增加了,体积不变,所以溶液的密度就增大了.假

浓度不是说了14%莫非要求物质的量浓度?解设该溶液体积为VL则该溶液质量为：V*1.153g*1000=1153Vg溶质质量为：1153V*14%=161.42Vg溶质的摩尔质量为：161.42V/4