含有变价元素的高价的氧化剂

是不是还差一个R的分子量啊?设R的分子量为m.由于R的化合价是奇数,设他的化合价是x,相对原子质量是M,得其氯化物的分子式：RClx,氧化物的分子式：R2Ox,得氯化物的相对分子质量就是M+35.5x

Na2SO3,亚硫酸钠是强碱弱酸盐,溶液显碱性,有氧化性.

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠.氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌.正三是铝正四硅；下面再把变价归.全部金属是正价；一二铜来二三铁.锰正二四与六七；碳的二四要牢记.非金属负主正不齐；氯的负一正一五七.氮磷

1:碳,硫,氮,氢2:高氯酸钠:NaclO4,Na2FeO4,N5O23:高氯酸根,高锰酸根,高铁酸根4:过氧化钠,过氧化钙,过氧化镁1:钾,钙,钠2:一氧化氮,一氧化碳,二氯化硫3:钠离子,钾离子,

(1)第一到第三主族,分别为+1,+2,+3价!(2)第四主族,-4,+2,+4价!(3)第五主族,-3,+3,+5价!(4)第六主族,-2,+4,+6价!(5)第七主族,-1,+1,+3,+5,+7

铁+2+3铜+1+2铅+2+4氮+2+4+5氧-1-2磷+3+5硫+4+7氯-1+1+3+5+7铬+6+3锰+4+6+7这是前三周期的,常见的再问：具体举出例子来吧，都举出来就选你了再答：呵呵不难对应

解题思路：根据常见元素及其常见化合价进行总结归纳即可。解题过程：分析解答：变价元素就是在不同化合物中可能出现多种化合价的元素。（你的理解是正确的！）常见的变价元素常见化合价C-4、0、+2、+4N-3

1、邻位转化规律,在氧化还原反应中元素的化合价变化总是转化为和它相邻的化合价；2、跳位规律：如果在氧化还原反应中还原剂遇到强氧化剂或氧化剂遇到强还原剂的时候化合价不是邻位转化,而是转化为较高价态；3、

首先有变价且难标的大多是非金属元素,金属有变价的元素不多如Fe,Cu,Sn,pb,Mn,Cr...要能准确标出化合价1.要记住常见的化合价与最外层电子有关2.知道物质的结构电子式如过氧根,过硫根.3.

一般只要有单质出现,就有价态改变；若其其他情况则把反应物与生成物的元素的化合价标出来,就能分辨出来.提醒：先写个数再写电子差数,例如：化合价上升,失去2x2e-,被氧化------------第一个2

高价的原子氧化性强氯原子在3周期VIIA族本来就容易得到电子再问：-7价算高价还是低价？-1价呢？+1价呢？谢谢再答：-7当然是低价强还原性-1价+1价这得看元素他们可能是中间价态也可能是最低/最高价

有些金属有可变化合价,高价态是指可变化合价中较高的化合价状态.如铁的+2,+3两种化合价,+3价是铁高价态.铜的+2,+1两种化合价,+2价是铜的高价态.

如果主要正价有两种,高价的直接称,中价的称为亚：H2SO4硫酸,H2SO3亚硫酸；FeCl3氯化亚铁,FeCl2氯化亚铁；如果主要正价很多,最高价的称为高,以下依次称某、亚、次：HClO4高氯酸,HC

没有元素不变化合价,变的原因和原子外层电子有关.金属通常是失电子的,所以现正价,反之,非金属得电子,显负价.H离子可以显正价.不一定,这与离子化合物的形成有关.有些氯化物的氯不显-1,比如KClO4其

总结的时候全写上.考试的时候该是哪个就写哪个.

氧化剂指的是能够使得氧化剂其中某个元素在化学反应中被还原的试剂,并且你的说法都有错,O2是一个单独的分子,你不能说某种化合物含有O2,只能说含有氧元素或者氧原子.很多试剂都可以作为氧化剂而存在,比如说

原子的核外电子数是一定的,由质子数决定．但当一个原子失去或得到电子时,就出现化合价变化．原来的原子显电中性,电子带一个单位的负电荷,所以当原子得到一个电子就显负一价,得到N个电子就显负N价,失去N个电

本质上核外电子的得失情况.还有些则是有无形成共价键.

用归一法配平吧再问：那那种两种反应物，和两种生产物中都有同一种元素，这种元素有3种价态又该怎么配？

1.)Br2、F2、Cl2;2.)HClO、HCLO、浓硝酸3.)KMnO4、NH4NO3、KNO34.)MnO2、SO35)H2O2、金属过氧化物1)K、Na、Li2)c、Si、H23)so2、co