含10g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应,可生成二氧化碳多少克

足量稀盐酸说明没有产生碳酸氢钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二氧化碳生成4.4g,由化学方程式可得参加反应的CaCO3为10g质量分数为10g/12.5g*100%=80%

足量稀盐酸说明没有产生碳酸氢钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二氧化碳生成4.4g,由化学方程式可得参加反应的CaCO3为10g质量分数为10g/12.5g*100%=80%

CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO210044m*85%2.2g100/m*85%=44/2.2gm=5.88g

设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为XCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044X*80%44克100/44=X80%X=125克

⑴250gx80%=200g.⑵CaCO3+2HCl=CO2+...10044200g×X=88g

设需要石灰石X克.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100440.8x2.2g100:0.8x=44:2.2g解得x=6.25g答：需要石灰石6.25g.

100g稀盐酸这个数据无用.是溶液质量,不知道溶质质量呀,参加反应的是溶质呀再问：那请问您50g石灰石呢？谢谢再答：含碳酸钙80%的石灰石50g所以碳酸钙质量为50g*80%=40g杂质不与稀盐酸反应

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO210044400克X100/44=400克/XX=176克生成二氧化碳176克

首先写出化学方程式：设生成德二氧化碳质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑利用质量守恒定律1004480%×5gX列出比例方程则：100X=44×80％×5gX=1.76g最后作答

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100222.4100*80%2XYX=0.8升Y＝17.92升生成碳酸钙沉淀的质量＝100＊80%＝80克

设生成二氧化碳的质量是x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004460gx100/60=44/xx=26.4gCO2的体积V=m/ρ=26.4/1.977=13.4L答：生成二氧化

根据化学反应方程式进行计算：方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑相对分子质量：100111质量100*（1-10%）x解出x=99.9g生成氯化钙99.9g

CaCO3的质量=100*(1-20%)=80g设生成CO2的质量为x,生成氯化钙的质量为y.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1001114480g　　　　　yx　x=35.2gy=

设生成二氧化碳的质量为x.CaCO3的质量=100*80%=80gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004480gx100/80=44/xx=35.2g答：可生成二氧化碳35.2g.

设二氧化碳的质量为X.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑100---------------------44100g*80%----------------X解得X=100g*8

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2(上箭头)1004410gx100x=44×10,x=4.4g答：_________.

5g浓度80%石灰水中碳酸钙的质量为5*80%=4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100444g1.56g因为碳酸钙分子质量为100,二氧化碳分子质量为44,每一单位碳酸钙与足量稀盐

设200g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，可制得纯度为80%的CO2气体是x． CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100   &nbs

设生成二氧化碳质量为Xg：CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2.碳酸钙相对分子质量为40+12+16*3=100.二氧化碳相对分子质量为44.可列方程式为：100/10g=44/X.得出X

设生成二氧化碳的质量是XCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1004460克X100/44=60克/XX=26.4克26.4克/（1.977g／L）=13.35L