3.t℃时,某固体溶质的饱和溶液的质量为a克,将其全部蒸干,-搜答案-神马作文网

B

84*1/2=42g溶解度!

溶解度/100克溶剂===溶质的质量/溶剂的质量S/100===W/VS=100W/V

这个过程比较复杂,如过看,要绕点圈子想哦.如下：把被分成两份之后的溶液,每份的质量看做m.看第一份.之所以它不饱和,是因为多了那1/2m的水.看第二份.溶液里有那1/2m的水.但是加了1/8m的溶质后

根据溶解度的概念，是一定温度下，100g水对应的溶质的最大的质量，因为该饱和溶液中溶质的质量大于溶剂的质量，故t℃时该溶质的溶解度大于100g，故选A．

D既然是饱和的,那么A不对,饱和就算再怎么加也溶不了了既然是饱和的,那么B也不对,饱和就算蒸发无论多少水,最终还是饱和的,溶质溶解的比例还是那么大升温的话,就算升高到10000000000度什么的,你

CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O10011115x100:111=15:xx=16.65gm总=16.65/0.25=66.6gm水=66.6-16.65=49.95g溶解度=(1

根据题意有方程：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑质量比：106……73……58.5*2……18物料比：21.2…14.6……23.4……3.6碳酸钠质量=200*10.6%=21.

设一份溶液质量为a则在该温度下的溶质的溶解度为(a/8)/(a/2)*100g=25g饱和溶液的溶质质量分数为25g/125g*100%=20%一份恒温蒸发达到饱和时,质量减少一半；则溶质质量分数增大

氧化钠溶于水,生成氢氧化钠：Na2O+H2O====2NaOH62188031XY===>X=9Y=40既,这些氧化钠消耗了9g水,生成了40gNaOH所以,得到的溶液中,含有溶质NaOH40g、溶剂

∵根据公式c=1000ρW％/M（其中c是物质的量浓度,ρ是密度,W％是质量分数,M是摩尔质量）.用你上面的字母代换,得M=1000ρW％/m,推出：W％=Mm/（1000ρ）

在一定温度下，不能溶解某种溶质的溶液，叫做该物质的饱和溶液，而该题中的氯化钠溶液在20℃时，是饱和的，所以不能再溶解氯化钠，氯化钠溶液的质量分数也就不会改变，故选A．

答案是40.蒸发掉10克水恰好饱和,说明另一份也“多出”了10克水；另一份加入4克硝酸钾恰好饱和,说明多出的10克水恰好能溶解4克硝酸钾.根据上面分析可得到比例：4/10=a/100,a即溶解度,解得

设溶解度为x,（a+b）/（M+b）=x/（100+x）所以溶解度x=100(a+b)/(M-a)设加入溶剂x克,(（a+b）/（M+b）)/2=（a+b)/(M+b+x),得,x=M+

温度上升,因为CaO+H2O=Ca（OH）2是放热反应.恢复室温之后,溶质质量分数不变,因为本来就是饱和的溶液,溶剂少了,会有相应的溶质析出,但是溶质质量分数是不变的.

设原来质量分数是x则原来的溶质质量是200xg1.蒸发30g水后饱和即后来溶质：溶液=200x：（200-30）=20x：172.加入物质后溶质是200x+12g所以溶质：溶液=200x+12：200

溶质是只在溶剂里的物质,如果只有两个空,就填Na+和OH-

20g8g

a=9/(51+9)=15%b=(30*15%+2.5)/(30+2.5)=21.5%

根据溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量，则“t℃时，某固体溶质的饱和溶液的质量为a克，将其全部蒸干，得到b克该溶质”，水为（a-b）g，则可求溶解度：100ba−bg故选C．