3.8g镁,铝,锌,铁混合物跟100g稀硫酸

简单写出方程试用差量做呵呵1`!

加入设这四种元素的平均相对分子质量为X,且化合价为1.则平均相对分子质量为X=29/1=29g/mol.我们再分一下这四种元素化合价为1时它们的相对分子质量为：锌,铁,镁,铝32.528129由此可以

Fe---H256228XXZn---H265232.5YY有X+Y=0.4g28X+32.5Y=12.1g解得X=0.2gY=0.2g所以铁=0.2*28=5.6g锌=0.2*32.5=6.5g所以

设混合物中铁的质量为Xg.Fe+2HCl=FeCl2+H256g22.4LXg(22.4X/56)L2Al+6HCl=2AlCl3+3H254g67.2L(16.6-X)g[67.2(16.6-X)/

Fe+H2SO4==Fe2SO4+H2xxZn+H2SO4==ZnSO4+H2yy假设Fe有xmol,则产生的H2有xmol;Zn有xmol,则产生的H2有ymol得到56x+65y=12.12x+2

是什么环境下反应?纯金属和足量的稀硫酸反应?还是?你首先可以把反应的化学式写出来观察一下三个反应式有什么特点Mg+H2SO4=MgSO4+H2箭头向上Zn+H2SO4=ZnSO4+H2箭头向上Fe+H

分别写出化学方程式Fe+2HCl===H2+FeCl1molFe生成1mol氢气2Al+6HCl===3H2+2ALCL31molAL生成1.5mol氢气H2是0.5mol所以算出混合物的平均分子量是

因为要生成0.5摩尔氢气,需要的锌、铁、镁、铝四种金属质量分别是32.5克、28克、12克、9克,现在混合物是10克,所以一定有铝.

都当成是二价金属锌,铁,镁,铝摩尔质量变为65,56,24,28M----H2X2101X=20也就是平均相对分子质量为20那么就要求1个大于20,1个小于20AC都满足

不妨设金属为二价,则M-H2,氢气的物质的量=11.2/22.4=0.5mol=金属的物质的量金属的平均相对原子质量=15/0.5=30根据数学原理,当平均值为30时,必有一数大于30一数小于30,或

你的思路也不能说错.你就这么去算：生成1克氢气,纯净的镁需要12克.纯净的锌要32.5克,铁要28克,铝只要9克,所有必须还有铝.

我晕·这你都不会?好好学化学吧设未知数比较好算一点或者用氧化还原也可以但是麻烦些只给你提示这么多了毕竟学习还是要看自己的

你可以计算生成0.5g氢气所需各种金属的量：镁6g、铝4.5g、铁14g、铜无论多少都不生成氢气.可以看出两种少于10另两种多于10,一种多于10的和一种少于10的混合是可能的,反之不能.举个你能理解

218g——是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和.50g——是镁、锌、铁的混合物质量总和.所以218-50=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和）在H2SO4中硫酸根为168

解题思路：根据有关反应分析解题过程：解析：生成的沉淀最多，则说明镁、铝全部变成了Mg（OH）2、Al（OH）3，此时得到的是NaCl溶液，最终答案：略

镁,铁,锌成盐都是2价,故每mol金属皆生成1mol氢气,且对应1mol硫酸根分别设为a,b,cmol,可知56+96（a+b+c)=200而生成氢气的质量为2*（a+b+c)=3g

选D分析：遇到此类型的题可采用求平均相对原子质量的方法来求.求得的平均相对原子质量相比,要求一个原子的相对原子质量大于平均相对原子质量、一个原子的相对原子质量小于平均相对原子质量.此反应生成的化合物中

设混合物中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2652x1g65:2=x:1gx=32.5g混合物中铜的质量为50克-32.5克=17.5克再问：呵呵，下面是铜的质量分数呢，不过我会了，谢谢你

这种题用的是极值法(⊙o⊙)哦,假设只有一种金属存在.还有一个结论,可以记住,1mol二价金属产生2/2mol氢气,1mol1价金属产生1/2mol氢气,三价就产生3/2mol氢气.　　所以氢气0.5

设氧化铁的质量为x．由氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量．Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2  减