向石灰乳中加入饱和纯碱溶液的离子方程式-搜答案-神马作文网

我把整个反应过程告诉你吧20度的饱和石灰水中加入氧化钙,会与水反应生成氢氧化钙,反应放热,溶液温度升高：CaO+H2O=Ca(OH)2,△H＜0氢氧化钙的在水中的溶解度与温度的关系是比较反常的,会随着

1、A前后都是饱和溶液,所以没变化,这题考概念的理解,可以把什么是溶质什么是溶质质量分数看一下书2、D虽然不知道为什么喝了这种水会不能说话,但是按照喝安乐泉就能解毒的情况来看,这两种物质应该会发生沉淀

石灰水是氢氧化钙,加入生石灰以后,生石灰溶于水会放出大量的热,而氢氧化钙随着温度的升高,溶解度会下降,所以曲线刚开始是下降的,当温度降低的时候,由于生石灰溶于水,会和水发生反应生成氢氧化钙,所以溶质的

因为都是饱和溶液,氢氧化钙的性质是一样的,钙离子浓度、氢氧根离子浓度也是一样的,么单位体积内的氢氧根离子数目,但溶液中氢氧根离子数目减少了,因为溶液的体积减小了的

Ca(OH)2

pH不变.加入的CaO会和水反应生成Ca(OH)2,但是因为原来就已经饱和了,所以生成的Ca(OH)2会析出.析出后溶液还是饱和的.另外,由于温度不变,所以饱和溶液中Ca(OH)2浓度不变,所以OH-

因为是离子方程式：碳酸钠写成了Co3（-2）,那么电荷守恒,生成的2个NaOH,也要写成2OH（-）,这样左右两边都是两个负电荷.Ca（oh）2、caco3不是离子化合物,是不可以拆写的,以一个整体书

温度不变溶解度不变溶质的质量分数和物质的量浓度不变消耗了水溶液减少溶质减少第二个正确

仍然为室温下的饱和溶液,溶解度不变,溶液百分比浓度不变,氢氧根离子浓度也不变,酸碱性也不变.

加入生石灰后,Cao+H2O=Ca(OH)2,水减少,因为温度不变,溶解度不变,溶剂减少,溶质析出,所以溶质溶剂质量减少,溶液浓度和溶解度不变

C不对的原因是氢氧化钙微溶于水,达到饱和状态的氢氧化钙不会再继续电离出氢氧根离子,所以碱性不变.追问：额,那再问一下,既然生石灰溶于水还有和水反应都生成氢氧化钙,那他们有什么区别呢?回答：生石灰也就是

A、在25℃时，向饱和澄清石灰水中加入生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中水的质量减少；再恢复到25℃，原来的饱和溶液中溶剂的质量减少，则原溶液中溶质氢氧化钙固体析出，故选项说法正确．B、在2

首先会凝固成沉淀,因为胶体碰到强电解质就会沉淀.后来加入浓硫酸...酸碱中和...沉淀消失..溶液变成黄色

1升高因为溶液中的水和CaO反应会放热2减少因为水跟CaO反应水就减少了自然溶液是溶质加溶剂所以减少3不变因为生成物就是氢氧化钙也就是石灰水自然还是饱和状态所以不变4CaO+H2O=Ca（OH）2还有

温度上升,因为CaO+H2O=Ca（OH）2是放热反应.恢复室温之后,溶质质量分数不变,因为本来就是饱和的溶液,溶剂少了,会有相应的溶质析出,但是溶质质量分数是不变的.

加入生石灰后,CaO+H2O=Ca(OH)2,消耗水,并产生Ca(OH)2由于原溶液饱和,所以产生的Ca(OH)2并不能溶解.并且由于消耗了水,Ca(OH)2还要析出一部分A、正确.加入CaO前后,溶

因为是石灰乳,所以我们把它当做微溶物,写离子方程式时不要拆Ca（OH）2+CO3=CaCO3+2OH如果是石灰水,就要拆了

20℃时，向饱和石灰水中加入生石灰后，充分搅拌后，CaO与H2O生成Ca（OH）2，溶剂水的质量减少；因为溶剂减少，溶质析出，所以溶液质量减少．故选C．

选ABC石灰石与水反应,溶剂少了因为是饱和溶液,所以溶质也少了溶液=溶质加溶剂,所以也少了因为温度不变,所以溶质质量分数不变再问：对，是生石灰，应该选哪个啊？是选A、B、C吗？为什么溶质质量也是减少，