向盛有硫酸溶液的试管中加入少量的三氧化铬-搜答案-神马作文网

1）混合后氯水的黄绿色逐渐消失,最后溶液分为两层,下层是紫红色的I2CCl4溶液,上层是无色水溶液2）萃取生成的I23）氯气氧化还原性更强的碘离子Cl2+2I-=2Cl-+I2

由于锌粉先与AgNO3反应2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag后又有产生白色沉淀知为AgCl,因此AgNO3没有反应完全还有剩余因此滤渣中只有Ag

优点方便控制反应速率,便于氧气流稳定

如果把二氧化锰加入过氧化氢前,过氧化氢就已经反应生成氧气.加入过氧化氢就会会引起快速的剧烈反应,直到过氧化氢全部反应为止,故无法控制反应速度.由于以上两点原因氧气流不平稳.当把过氧化氢加入二氧化锰的时

A正确,反应前后Cr元素的化合价分别为+6,+3.反应中,铬的化合价降低,是因为得到了电子,因而是氧化剂.所以B错.反应之后化合价降低的是氧化剂,记不住这句话,可以记碳燃烧的例子,氧由0价到-2价,降

加入盐酸会有气体放出,加入氢氧化钡

锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，注意锌有可能剩余；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，注意铜有可能剩余．锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气；铜不会和稀硫酸反应；银不会和稀硫酸反应．（1）根据上面的分析，如果没有气体生

5％双氧水溶液的浓度太低,可以蒸发一定溶剂使浓度变大后,再加入二氧化锰.

苯与水不互溶,有分层,苯的密度比水小,在上层.氯气置换出I2,I2溶解在苯中,显紫红色.答案C

不会有什么现象

盛镁条的试管中现象为:镁条逐渐溶解,产生大量气泡,溶液呈无色.盛生锈铁钉试管中的现象为:铁锈逐渐溶解,露出光亮的铁,溶液开始为黄色(FeCl3),后逐渐变为浅绿色(FeCl2).盛碳酸钙的试管中现象为

Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O再问：少量和过量有什么区别吗再答：有的，过量的话Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O氢氧化钠就会继续反应：NaOH+Na

一般来讲金属过氧化物与水的反应分两步进行：第一步是金属过氧化物与水发生复分解反应产生氢氧化物和双氧水；第二步是双氧水的分解反应（由于金属过氧化物与水的反应是放热反应,且双氧水热稳定性较差,所以容易发生

Br2+2I-=I2+2Br-CCl4萃取I2溶液分层下层紫红色

应该是Br和I被置换出来了,你用的NaBr溶液和KI溶液是不是浓溶液,如果是,则有可能发生如下反应:NH3.H2O+NaR=NaNH2+HR2HR=H2+R2其中R代表Br和I.上层是四氯化碳萃取出的

1）混合后氯水的黄绿色逐渐消失,最后溶液分为两层,下层是紫红色的I2CCl4溶液,上层是无色水溶液2）萃取生成的I23）HCl和HClO非常少,而且反应可逆.

1.只有Zn：不可能.Zn一定反应了一部分,会置换出银.只有Zn、Cu：不可能.没有Ag沉淀,说明Ag以Ag+形式存在在溶液里,而Ag+会和Zn、Cu反应.可能情况：ZnAg/ZnCuAg/CuAg/

四氯化碳变紫,上层无色再问：太给力了，你的回答已经完美的解决了我问题！

根据金属活动性由强到弱的关系（Mg＞Zn＞Ag），锌可置换硝酸银中的银而不能与硝酸镁发生反应，所以向混合溶液中加入锌粉充分反应后所得固体中一定含有银；向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中还存在未

发生了氧化还原反应,置换出来的I2被Cl2氧化为KIO3