向盛有10g氧化铜的玻璃管通一会co

（1）F浮=G=0.5N．（2）因为F浮=ρgV排，所以V排=F浮ρg=0.5N1000kg/m3×10N/kg=5×10-5m3，玻璃管浸入水中的深度h=V排S=5×10-5m35×10-4m2=0

1完全反映后生成水的质量：110-104.6=5.4g2生成水肿氧元素的质量：56-51.2=4.8g3.生成的水中氢元素质量：5.4-4.8=0.6g4.水中氢氧两种元素质量比:0.6:4.8=1:

（1）设参加反应的氧化铜的质量为xH2+CuO  △  . Cu+H2O  固体质量减少  80 &

减少的就是铜里面氧的质量,所以设生成铜质量为x,则CuO中,Cu与O的质量比为64:16=x：2x=8

1.固体减少8g说明CuO中,有8g氧元素被反应了mCuo=mO（O/Cuo）=8/（16/80）=40g2.m浓硫酸=密度*体积=1.84g/ml*50ml=92gm水=密度*体积=1g/ml*30

第二题,溶质质量分数是23.5%浓硫酸50毫升的质量是50*1.84=92g硫酸溶质的质量是92*98%=90.16g混合后溶液质量是92+300=392g溶质质量分数是92/392*100%=23.

应该是会把,液体对薄片的向上的压强是P1＝F÷S砝码对薄片向下的的压强P2等于F÷S砝码S砝码＜S∴会向下我也不太清楚明天帮你问老师

（1）固体减少是一氧化碳夺取氧化铜中的氧元素的质量===10g-8.4g=1.6g则氧化铜的质量=1.6g/(O/CuO*100%)=1.6g/(16/80*100%)=8g设与氧化铜反应的CO的质量

从反应方程式可以看出固体前面是氧化铜,反应后生成了铜,所以固体质量的减少就是参加反应的氧化铜中氧元素的质量,也就是1.6克,从已知元素质量求物质质量可得到参加反应的氧化铜的质量为8克.或者从化学式中元

从氧化铜全部溶解知氧化铜小于0.05mol.设氧化铜为xmol,由CuSO4+Fe=FeSO4+Cu知道最后,得铜xmol；同时反应了x+（0.5*0.1-x）mol=0.05mol的铁.则63.55

铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式分别为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．反应硫酸全部转化生成硫酸亚铁，根据

利用差量法来求：CuO~~~~~~~~~~~~Cu80g64g减少16gmg6.4gm＝32g所以质量分数为32÷200×100%＝16%

我有一点思路,不知道对不对.我认为,氧化铜和氨水反应生成络离子.加浓盐酸后络离子被破坏.白色沉淀我就不知道是什么东西了.

①已反应掉的CuO质量为：8g②原浓硫酸的质量为：50ml×1.84g／㎝3＝92g原浓硫酸中溶质的质量为：92g×98％＝90.16g稀释后的硫酸溶液的质量分数为：90.16g▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁

（它解法正确同样给分）(1)设参加反应的CuO的质量为X            

氧化铜与一氧化碳反应会生成铜与二氧化碳，所以固体质量的减少即是减少的氧化铜中的氧元素，而生成的二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而溶液的增重即是二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量为13.2g，根据

减少的质量8g就是CuO中氧元素的质量CuO-----O8016X8X=40g因此40gCuO发生了反应生成32gCu还剩余10gCuO没反应

没有看到图的说?不过我觉得说水柱对于地面的压强大于砝码,恐怕是不准确的.既然是玻璃管,可以设它是圆柱,记它的底面积是S则m质量的水的体积是m/p,则高度是m/pS压强mgp/Sp=mg/S和砝码是一样

A、设生成气体的质量为x．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65           &

m密度计=4g,因此,在水中时,浸入水中的长度h可由方程m密度计=ρ水V密度计浸入水中的体积=1g/cm³*0.5cm²*h=4g求得h=8cm,因此总长18cm.因此ρ液：ρ水=