向电石(Ca2C2)上慢慢滴加饱和NaCl水溶液

先产生白色沉淀（这个马上变为棕色）AgNO3+NH3.H2O=AgOH+NH4NO3继续滴加氨水,沉淀消失AgOH+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O(银氨溶液）

太阳公公慢慢地探出了头.

H2SO4+Ba(OH)2======BaSO4(沉淀)+H2OB,水的质量是一直增加的,没有中间一段平的.其余都正确.A,刚开始就有沉淀,H2SO4反应完不在产生沉淀,沉淀质量刚开始是均匀增加的,后

向变质的NaOH溶液里滴加盐酸发生的反应有HCl+NaOH=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.如果氢氧化钠完全变质则只有第二个反应

1,H++OH-=H2O(水)2,Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（1）取少量蒸馏水于试管中,向其中慢慢滴加酚酞溶液,再慢慢滴加浓氨水酚酞溶液是__无_色的,浓氨水是___无___色的,有___挥发性____;原溶液有___无___色变___红___色变为_____

河水慢慢向远处流去.（改为拟人句）【拟人句】：河水唱着歌儿缓缓地向远方走去.或者：河水唱着歌儿缓缓地向远方流去.

1,H++OH-=H2O(水)2,Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O3.NH4++OH-==NH3·H2O4.Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O要注意,即使先反应3,也会沉淀Al

1,没有问题,先中和酸要注意,即使先反应3,也会沉淀Al3+为Al(OH)3,就相当于先反应2了.所以这种题目,一是熟悉,二是不清楚的时候不妨先假设一个反应,再看看产物之间能否共存.

两者都是氧化剂,所以混合后危险性不大,只要边向浓硫酸中滴加双氧水,边不停搅拌就行.滴管不用伸入液面下.建议用恒压滴液漏斗滴加,配机械搅拌.这样好控制反应速率,操作会更安全.浓硫酸能催化双氧水分解生成水

应该先盖玻璃片再加计数悬液,因为盖玻片和计数板之间的凹槽形成的狭缝空间的体积是固定的,加液体时靠虹吸作用将液体吸入.如果反之,则盖玻片可能由于已加入的液滴的表面张力作用使其未能严密的盖到计数板表面上,

这个是分子间的相互渗透造成的,纸张分子是有空隙的,这样油分子可以直接扩散到纸张分子中,使油滴最终完全扩散到纸里,而出现一大片油滓

n(H2)=6.72/22.7=0.3mol设镁质量为m1,铝的质量为m2则m1+m2=6.3；2m1/24+3m2/27=0.3*2解得m1=3.6g,m2=2.7g氢氧化钠时沉淀质量达到最大即镁离

Mg2++2OH-=Mg(OH)2(沉淀)AL(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

会缓缓上升,食盐溶于水中后,必然造成水的密度增大,对塑料快的浮力也会增大,所以塑料块为了浮起而需要排开的液体就会变少,所以塑料块会缓缓上升

开始Ba(OH)2量少时H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+H2OBa(OH)2全部反应了,没有Ba(OH)2了,只有当硫酸没有了,溶液中才会有Ba(OH)2再问：那怎么判断这类题目中的溶质再答

反应为：H2SO4+Ba(OH)2======BaSO4(沉淀)+H2OB,水的质量是一直增加的,没有中间一段平的.其他都正确.A,刚开始就有沉淀声称,H2SO4反应完不在产生沉淀,沉淀质量刚开始是匀

对第一个实验：由于开始的时候盐酸是不足的,所以盐酸和碳酸钠发生1：1的反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,无反应现象之后盐酸继续加入,过量,盐酸和新生成的碳酸氢钠发生1：1的反应：Na

C是错的.应该是A,因为酚酞遇NaOH变红,NaOH遇HCl反映会生成H2O和NaCl.两者都是中性,所以酚酞又变为无色.

选b,因为c中塑料球若悬浮,塑料球受到的浮力等于它的重力,所以若悬浮所受浮力应不变；d中塑料球若仍漂浮,塑料球受到的浮力也应等于它的重力,所以若漂浮所受浮力也应不变；a中塑料球在液体中下沉一些,有两种