向煮沸的1摩尔每升的氢氧化钠溶液中滴加饱和的

V=100*0.1/2=5mL

设：生成7.8克沉淀需氢氧化钠x克.Al(Cl)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl12078x7.8则：x=120*7.8/78=12克换算成氢氧化钠的物质的量：12/40=0.3(mol)换

(1)mAl=0.27gmMg=0.12g(2)0.5mol/L(3)1.07g首先看图,在加入氢氧化钠后有10ml不产生沉淀,说明溶液中有盐酸剩余,则镁铝合金反应完全；在B点沉淀质量最大,说明溶液中

通常超过1的强酸强碱不用PH表示而是直接用浓度表示表示

先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.

条件不足、无法计算、总之氢氧化钠会和碳酸氢钠反应H++OH-=H2O若氢氧化钠过量,溶液中仅存碳酸钠和氢氧化钠若不足则仅存碳酸钠和碳酸氢钠、、、、、、、、、、、、、、、、

H2SO41mol/L100mL硫酸的物质的量是1*0.1=0.1mol所以氢离子的物质的量是0.1*2=0.2mol那么需要氢氧根的量是0.2mol即NaOH是0.2mol即氢氧化钠是（23+1+1

n(NaOH)=1moln(CO2)=0.8moln(NaOH):n(CO2)=1:0.8=5:45NaOH+4CO2=xNa2CO3+yNaHCO3+zH2Ox+y=4(C)2x+y=5(Na)x=

你的问题条件没说完啊吧?再问：还有生成沉淀7.8克再答：我就说嘛再问：帮下忙再答：再答：我的方法简便，只看他们的系数之比再答：方程式可理解为1摩尔的氯化铝，和3摩尔的氢氧化钠，生成1摩尔的氢氧化铝，因

0.1.0.4.0.20.6.0.1体积比=4:1

计算过程如下：c(OH-)=10c(H+)=10^-14/10=10^-15PH=-log10^-15=15也就是说,楼主计算的是正确的,PH值可以大于14!

第一个就是NH4Cl溶液的pH值（0.05mol/L）第二个就是硼酸钠溶液的pH值（0.1mol/L）再问：溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH？溶液是不是有两个化学计量点？再答：N

需要固体氢氧化钠的物质的量1mol/L×400mL=0.4mol需要固体氢氧化钠的质量0.4mol×40g/mol=16g

沉淀都是氢氧化铝所以有0.78/78=0.01mol但要分2种情况1.氢氧化钠不过量仅仅生成氢氧化铝那么根据浓度和1:3关系可以求得为C2.氢氧化钠足量生成偏铝酸钠和氢氧化铝根据1:4关系和1:3的沉

（1）A点说明氯化铝和氢氧化钠按照1:3反应生成氢氧化铝沉淀（且沉淀量最大）和氯化钠溶液,B点说明氢氧化铝沉淀恰好完全溶解得到四羟基合铝酸钠溶液.（2）Al3++3OH-===Al(OH)3↓Al(O

答：加入的氢氧化钠溶液体积为60毫升或100毫升.铝离子物质的量为0.015mol,氢氧化铝物质的量为0.01mol.这里有两种可能：1、只生成0.01mol氢氧化铝,需要氢氧化钠0.03mol,氢氧

个人认为选A,首先想到的,一mol铝离子和三mol氢氧根生成一mol氢氧化铝沉淀,2.6g可知是1/30mol沉淀,故需氢氧化钠0.1mol,0.1/2=0.05L,即50毫升.再一个,2.6g也许是

n(AlCl3)=0.04moln(Al(OH)3)=0.01mol分两种情况讨论：一、NaOH不足AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl3mol1molxmol0.01molx=0.03

n=c*v1.AL-+3OH-=AL（OH）32.AL（OH）3+OH-=ALO2-+2H2O若是n氢氧化钠不过量,则符合1式.所以0.01mol*3=0.01L*xx=3mol/L若n氢氧化钠过量则

不是~!你能确定溶解后的溶液是1L吗?正确的方法应该是将1mol氢氧化钠加水溶解“至”1L~!