神马作文网向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/25 06:27:00
NaOH+HCl=NaCl+H2O
溶液由红色逐渐变成无色,有白色沉淀生成
因为一开始是碱性,溶液呈红色,之后是酸碱中和,溶液变成中性,所以褪色.然后是盐酸与碳酸钠反应,产生气泡.再问：可我就是不明白，酸碱中和时，碳酸钠也具有碱性，为什么不会与盐酸反应而要等到溶液变中性时再与
NaOH+HCl=NaCl+H2O
氢氧化钠是一种常见的碱，其溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色，其溶液的酸碱度大于7；氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，因此在与盐酸恰好完全反应时，所得溶液呈中性，溶液的酸碱
能,氢氧化钠和盐酸反应改变啦溶液酸碱性或酸碱程度或中和反应生成了盐和水
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,这种题目“刚好”表示足量反应最好算了,就列一个等式.设加入x克,80/(30*0.05)=142/(x*0.05),x=53.25（克）
1、C分析：酚酞的变色范围：PH8－10.由于氢氧化钠溶液呈碱性使酚酞试液变红,滴加的稀硫酸与氢氧化钠反应,其碱性逐渐减弱,颜色逐渐变浅至无色,PH也会随之减小.2、硫酸氢氧化钠是H2SO4+2NaO
会的酚酞是碱性显色通入二氧化碳与氢氧化钠反应酚酞变色范围是 pH8.2--10.0通入过量的二氧化碳后呢就是无色了再问：我们老师说酚酞遇碱性溶液显红色的深浅度不随溶液碱性的减弱而变浅，比如向
把酚酞溶液滴入NaOH溶液(浓度＞2mol/l),显现红色,在振荡过程中溶液退成无色.
NaOH+HCl=NaCl+H2O中和反应,现象是溶液红色逐渐褪去
解析：酚酞的氢氧化钠溶液呈红色,因为氢氧化钠溶液是强碱.NaOH+CO2(过量）=NaHCO3,NaHCO3溶液的PH在9左右,而酚酞的PH变色范围在8---10之间,酚酞溶液在PH=9左右时为无色.
把（无）色的酚酞滴到氢氧化钠溶液中酚酞（变红）色,在向其中滴加稀盐酸,当溶液刚好变为（无）色表示恰好反应完,该反应的化学方程式为（NaOH+HCl=NaCl+H2O）.
正确答案A反应1氢氧化钠固体溶于水本身属放热过程不能说明与盐酸发生了反应反应2酚酞红色褪去说明溶液PH值发生了变化进而说明二者发生了反应反应3质量增加是因为加入了新的物质说明不了二者发生了反应反应4同
好象是因为氧化,不是酸碱中和,可通过加热溶液,观察是否重新变红来证明.
向原来的颜色褪去氢氧化钠溶液再加大量氢氧化钠溶液,如果颜色再变红,那就是氯水呈酸性,如果无色那就是强氧化性.
作为反应的终点的指示剂都红颜色恰好消失时反应完全
呵呵,我是在实验室工作的,你老师讲的是对的,因为酚酞溶液是指示剂,在PH值大于7时会变成红色,小于7时是无色,也就是说碱性时是红色的,中性或酸性是无色的,而氢氧化钠溶液是碱性的,所以当两者相遇时,酚酞
分两步哦~先是二氧化硫量少.