向浓度均为0.1体积均为10ml的

写出反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO通过过量判断H+和NO3-过量,按铜的质量计算n(NO)=0.02mol=0.448L反应后离子的量n(Cu2+)=0.03

本题是浓度均为0.1摩尔每升的氢氧化钠和氨水,所以开始的pH就是氢氧化钠大,要使氢氧根离子浓度相同,那么氨水浓度必远大于氢氧化钠溶液,所以氨水稀释倍数小,即m大于n.如果原来溶液pH相同,那么是m小于

反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O反应前溶液中有：0.09molH+、0.03molNO3-,另有0.03molCu,由此可知NO3-与Cu过量,因此应根据H+

NH3.H2O在水中不能完全电离出OH-溶液的PH都变为9说明溶液中完全电离出的OH-浓度相同,而NaOH为完全电离,NH3.H2O不完全电离,所以事实上溶液中NH3.H2O的物质的量更大,即稀释倍数

对的1.醋酸根+氢氧根=氢离子+钠离子电荷守恒2.醋酸+醋酸根=2*钠离子物料守恒1式*2再减2式就.

由电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）①由物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）②②代入①即得c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（

1、c（H+）+c(Na)=c(OH-)+c(CH3COO-)2、2c(Na+)=(CH3COO-)+(CH3COOH)第一个等式乘以二再减去第二个等式

对的,混合后就是NH4CL了,强酸弱碱盐,铵根离子电离出氢离子,还有水电离出氢离子,质子守恒,就是这个等式了

因为根据物料守恒,醋酸根离子和醋酸分子总物质的量保持不变,而体积变成原来2倍,所以c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/l

可以说是经验推导的,高中学过等体积、等浓度的醋酸与醋酸钠混合显酸性（附计算过程）.那么甲酸电离度比乙酸大,甲酸根水解程度比乙酸小,那么它自然就可推出显酸性.附：CH3COOH→CH3COO-+H+平衡

甲中加入少量的NaHCO3晶体：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性强，加入少量的NaHCO3晶体，可促进氯气与水的反应，生成更多的HClO；乙中加入少量的NaHSO3晶体：HClO可与NaHS

那说的是ph相同的酸,现在是浓度,稀释前后盐酸都完全电离,醋酸则不是,因此M＜N

A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（C1-）+c（CH3COO-），与NaOH的量无关，故A错误；B．加入10mLNaOH溶液时，体积增大一倍

解题思路：根据溶液的组成、水的离子积常数及沉淀的溶度积进行分析即可。解题过程：最终答案：D

M

我认为开始,体积相同,浓度均为0.1mol/l的氢氧化钠溶液和氨水,氨水PH要小,都大于9若稀释相同倍数,溶液浓度相同（相当于浓度均为0.01mol/l的氢氧化钠溶液和氨水相比）,氢氧化钠PH仍大于氨

n(Cu)=1.96/64=0.03n(H+)=0.01*3+0.01*2*3=0.09n(NO3(-))=0.01*3=0.03因硫酸、硝酸浓度为3mol/L所以反应为3Cu+2NO3(-)+8H+

1、相关反应用离子方程式表示是：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O题设条件下,Cu是1.92/64=0.03mol,H+是0.09mol,NO3-是0.03mol,Cu能够全部反

注意弱酸的不完全电离1.由于溶质的量一定且相同,所以强酸中c（H+）始终大于弱酸,MN

同为100ml浓度为2mol/L的盐酸和硫酸溶液,硫酸溶液中的H+离子浓度时盐酸溶液的两倍,则肯定是加入盐酸溶液的镁块过量.所以,盐酸完全反应.设盐酸中产生的气体为xmol.2HCl+Mg=MgCl2