向水中加氯化铵为什么氢离子浓度变小

不对应该是氯离子>铵根离子>氢离子>氢氧根离子氯化铵,铵根离子会水解产生氨分子和氢离子,所以氯离子浓度大于铵根.因为水的自身电离少量所以氢离子和氢氧根都没有铵根他们多,但是铵根部分水解产生了氢离子所以

1.先来看氯化铵水溶液的反应①水的电离产生氢离子和氢氧根离子,两者浓度相同：H2O=OH-+H+②氯化铵在水中离解为NH4+和Cl-,NH4+发生水解产生一部分氢离子：NH4+＋H2O=NH4OH+H

首先你要知道明矾的主要成分是：k(AL)2SO412H2O那么现在看有弱才水解也就是说有弱碱阳离子或者弱酸的酸根就能水解明矾中有铝离子所以,现在我们就清楚了,是铝离子水解导致水溶液显了酸性Al3++3

盐类的水解促进水的电离

促进水的电离.H2O===H++OH-NH4++OH-===NH3.H2O向正方向移动

因为氯化铵水解显酸性,加NH4Cl又抑制了NH3·H2O的电离,从而影响到溶液中OH-的浓度使之降低,相应的H+浓度升高.再问：为什么会抑制一水合氨的电离？再答：一水合氨电离生成铵根离子，加入氯化铵相

二氧化碳溶于水,会和水反应,产生碳酸,碳酸在水中电离出氢离子,而水中的氢离子和氧离子的乘积是恒定的（同一温度下）,在碳酸溶液中,氢氧根全都是水电离产生,氢离子多了,氢氧根就少了（水中的氢离子和氧离子的

NaCl不变.强酸强碱会抑制水的电离.这个是最基本的知识了.好好学吧

简单,知道水中氢氧根浓度,查找相应温度下水的离子积Kw,常温下Kw是10^-14,且等于溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度之积,可求氢离子浓度,进而求出PH值.在水中加入碳酸钠是促进水的电离,因为碳酸根可以

新制取的氯水中存在平衡Cl2+H2O==HClO+HCl加碳酸钠后消耗盐酸pH值增大使平衡右移动应该加入碳酸氢钠碳酸氢钠不与次氯酸反应

这是属于盐溶液的系统,而氯化铵是强酸弱碱盐,呈酸性,所以加水稀释就是氢离子浓度下降,而此处氢离子和氢氧根离子全由水电解产生,所以根据水离子积常数,氢氧根离子浓度上升,再问：他明明也被稀释而且还和铵根离

第一个问题这样考虑在氯化铵溶液中铵根离子要水解,氯离子不水解氯化铵溶液越稀水解程度越大向氯化铵溶液中加入氯化铵固体后的所得溶液未加固体前溶液高,铵根离子浓度与氯离子浓度比.值增大第二个问题 

氢离子浓度减小,OH根离子浓度增大.加入OH根离子,抑制了水的电离,所以H离子浓度减小,因为水的离子积常数不变,所以OH根离子浓度增大.

又没有添Mg,没有来源,多不了.再问：竟然是这个原因。。。。

1.醋酸钠HAc中醋酸根离子会水解.Ac-+H2O可逆生成HAc+OH-氢氧根离子会将水电离的氢离子结合.所以平衡像正向移动(平衡右边的生成物少了)2.水加热之后pH就会变小但它依然呈中性.pH值是氢

向醋酸溶液中加入冰醋酸是抑制电离因为增大浓度以后电离度下降,所以会抑制虽然电离度下降,但是你加入以后溶液的酸性还是会增强的.相当于：溶液原有醋酸电离被新加的抑制了,但是新加的醋酸自身电离补偿了这部分损

在澄清的饱和氢氧化镁溶液中,如果镁离子浓度变化,只可能有两种变化.第一是增大,对于饱和溶液,在没有新的镁化合物加入情况下,别说加入氯化铵,就是加入盐酸和其它,镁离子的浓度都不会增大.第二是降低,因为氢

氯气在水中的溶解度不是非常大,那么新制的里面肯定有没有完全溶解的或刚刚又逸出的,而久置的由于生成的次氯酸分解等已几乎等于稀盐酸了.HClO可逆生成HCl和O2,次氯酸光照易分解,所以久置的氯水中剩下的

H2O=可逆=H++OH-也就是说H+与OH-在一定范围内可以共存,也就是常温下,两个离子浓度积等于10-14向水中加碱,电离产生氢氧根,可以理解为增大OH-浓度,抑制水的电离.你也可以理解碱电离产生

有影响,Mg2+浓度显著增大溶解沉淀平衡Mg(OH)2=Mg2++2OH-由于NH4++OH-=NH3•H2O,相互促进了Mg(OH)2溶解所以Mg2+物质的量增大,浓度也增大从宏观上看,