向某溶液中加入agno3溶液后,在加入稀hno3酸化,有黄色沉淀

选D.向AgNO3加入铁粉,根据金属的活动性可知Fe的金属活动性比Ag强,故Fe可将Ag置换出来AgNO3+Fe==FeNO3+Ag,生成金属固体Ag.同理,Fe也可将Cu置换出来CuNO3+Fe==

由KI+AgNO3═AgI↓+KNO3可知，硝酸银与碘化银的质量为：170：235，由于碘化钾与硝酸银反应生成了碘化银沉淀，反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量，根据质量守恒定律可知，加入

当然不是,因为题目上没有说是否为酸性溶液.如果不是酸性溶液的话也会有其他溶于酸但不溶于水的沉淀产生.如果是酸性溶液的话也要适当考虑硫酸银的微溶性质.

会再问：为什么呢再答：刚开始滴加氨水，生成白色沉淀AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3继续滴加氨水，白色沉淀溶解AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O再答：可以

不对,先生成白色沉淀,可能是因为,氯离子的浓度远远大于碘离子,但Ksp（AgCL）大于Ksp（AgI）

向滤出的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤出的固体中还有铁（铜和银不能和酸反应生成氢气）既然铁过量,则铁将溶液中的Ag+,Cu2+全部置换出来.而铁不能将Zn2+置换出来,所以固体中一定有银,铜,铁

一定有钙和铁,一定没有银.硝酸钙,硝酸亚铁,2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2AgAgNO3+HCl==HNO3+AgCl↓再问：分析。。。。。再答：铁在金属活动性顺序表中排在银前面，所以能够

先生成蓝色的CrO5K2Cr2O7+H2SO4+4H2O2==2CrO5+K2SO4+5H2OCrO5在水中不稳定,会分解,并被H2O2还原2CrO5+3H2SO4+3H2O2==Cr2(SO4)3+

加入硝酸银,银离子与氯离子反应,生成氯化银沉淀,那么氯离子浓度减小,平衡向逆反应方向移动.再问：好吧刚刚一时想不通多谢了!

3\KI+AgNO3---AgI+KNO3反应后溶液质量等于原碘化钾溶液质量,则生成的AgI固体质量就等于原AgNO3溶液质量由Ag原子守衡,硝酸银溶液质量分数为=AgNO3分子量/AgI分子量即可硝

一,加入铁粉,先置换银,再到铜,无气泡,铁反应完一定有硝酸镁,硝酸亚铁,可能有硝酸银和硝酸铜固体一定有银,一定无铁、镁,可能有铜二,有气泡,铁过量,银铜全置换出来一定有硝酸镁,硝酸亚铁,一定无硝酸银和

NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3则生成沉淀AgBr的质量=加入AgNO3溶液的质量设AgNO3溶液的质量为M则（108+80）Mω/170=M则ω=0.904希望采纳

C

反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）  △  . MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12m

由再加过量盐酸又得沉淀可知开始时AgNO3过量则33.15g为AgCl和AgBr,后面得到的7.175g都为AgCl,物质的量为0.05mol,其中的Ag为0.05mol,总的AgNO3含Ag为0.2

先生成AgI,随后是AgBr,最后是AgCl.因为卤化银的溶解度随着原子序数增大而减少.由于生成沉淀的实质是减小溶液中的离子浓度,因而首先会沉淀出溶解度最小的物质,即最大程度地减小离子的浓度,故其顺序

加入锌粉,先发生与Ag的置换反应,当AgNO3消耗完后,然后再发生与Cu的置换反应向滤液中滴加NaCl溶液,有白色沉淀,说明Ag+还有剩余则Cu2+没有参加反应.由于Zn参加了置换Ag的反应,一定有Z

首先NH4Cl,AgNO3,NaOH形成的是银氨溶液2NH4Cl+2NaOH+AgNO3=[Ag(NH3)2]NO3+2NaCl+2H2O如果过量HNO3那么[Ag(NH3)2]+中的NH3会被H+中

a

首先浅绿色说明一定含有Fe2+,那麼就意味著Al已经完全反应结束了因为置换反应一定是在金属活动性顺序中相离越远越先反应.所以是Al先和Ag+反应.等到Al完了再轮到Fe反应那麼滤渣肯定有Ag对吧,所以