向无色酸性h2so3溶液加入i2的ki溶液-搜答案-神马作文网

d再问：为什么呢？再答：如果是碱性，ph会降低靠近7，酸性ph升高也是靠近7再问：冒昧问句，你读高中？再答：高三好辛苦T_T再问：我读初三。。这个学都没学过，老师也喊做。谢了哈。学霸。再答：不是00后

亚硫酸根离子还原溴单质,形成无色的溴离子

2和3是正确的三种离子的溶液都是无色的,故根据颜色不能排除；加入溴水,溴水中含有溴单质,有氧化性,且是橙色,故溶液中必有具还原性的亚硫酸根离子与其反应,生成溴离子和硫酸根离子,溶液再次变为无色.故2正

过氧化钠有强氧化性,漂白了

向一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液,溶液使酚酞变红,说明该溶液是（碱性）.

不一定对,溶液里除了有碳酸离子外,还可能含有以下离子：HCO3[-]HSO3[-]SO3[2-]再问：人家要改正了，就是如何确定一定有碳酸根再答：这个确定一定有碳酸根，如果溶液里面有SO3[2-]存在

错在没有加入过量氢氧化钠酸性NH4Cl溶液中加入少量氢氧化钠,是不会产生NH3的,但溶液中存在NH4+

因为反应实质为2NaCl+2H2o=2NaOH+H2+Cl2,Cl失电子能力强与OH,故Cl和H离子跑出去了,OH留下了,使酚酞变红

1.选C酸性条件下,硝酸根和碘离子不共存.三价铁和碘离子不共存.但是溴被还原肯定有碘离子.2.1MOL1MOL水被氧化产生0.5MOL氧气,失去2MOL电子,所以有1MOL氯气被还原

“酸性重铬酸钾溶液”需要看浓度,一般实验室使用浓度均不很高,0.05M以下基本呈黄色的.所以稀释只不过黄色略浅了些.0.1M以上橙黄色才开始明显.

亚硫酸根离子还原溴单质,形成无色的溴离子如果存在I-,则发生反应：Br2+2I-==2Br-+I2生成的I2是棕褐色而不是无色存在SO3^2-是因为：SO3^2-+Br2+H2O==SO4^2-+2B

不对,如果溶液中含有Ag+,加入BaCl2溶液也会产生白色沉淀.正确的方法是先加入稀盐酸,然后加入BaCl2溶液,如果产生白色沉淀,证明含有SO42-,反之没有.

因为在初中阶段,CaCO3只能和酸反应产生CO2气体所以原溶液是酸（比如HCl）所以该溶液显酸性

可以加入硫酸,硫酸加入碳酸钾溶液有无色无味气体产生：2H++CO32-===CO2↑+H2O加入氢氧化钾无明显现象:H++OH-===H2O加入氯化钡有白色沉淀生成:Ba2++SO42-===BaSO

（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色，证明其中含有H2SO3；（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有铵根离子；（3）加入氯水和CCl4振荡静置后，

5H2SO3+2MnO4-+6H+==2Mn2++5SO42-+8H2O

这题有两个考点,1.那些溶液能与金属Al反应,2.反应后能以离子形态存在.如果是强碱溶液当然也可以产生氢气,但是Al却以偏铝酸根离子存在.所以只能是酸

何为“酸性”?那要看水溶液中电离出H+的浓度NaHSO3固然是酸性的,因为它溶于水之后,溶液中的HSO3-是弱酸根,在水中不完全电离,就有HSO3-SO32-+H+K1(平衡常数）（1）然而本省H2S

向NaHSO3溶液中加入少量的I2后,发生反应：2NaHSO3+2I2+2H2O=Na2SO4+4HI+H2SO4反应后,溶液酸性增强,HSO3-会与H+结合成H2SO3.这样总反应为：8NaHSO3

“向某种物质的无色水溶液中加入铁片后会有无色可燃性气体产生.”从这句话可以知道无色水溶液是强酸,产生的是氢气.剩下的溶液是含二价或三价铁离子的溶液.由于题目没说清,所以酸可能过量.“向其中加入氢氧化钠