向小烧杯中倒入少量的稀硫酸,再把一块锌和一根碳棒平行插入稀硫酸中,观察到的现象为

H2SO4+Ba(OH)2======BaSO4(沉淀)+H2OB,水的质量是一直增加的,没有中间一段平的.其余都正确.A,刚开始就有沉淀,H2SO4反应完不在产生沉淀,沉淀质量刚开始是均匀增加的,后

倒入少量澄清的石灰水会出现浑浊.蜡烛含有碳元素和氢元素,燃烧可以生成CO2和水蒸气,水蒸气遇到冷而干燥的烧杯会凝聚成水滴,CO2遇到澄清的石灰水会出现浑浊.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

黑色粉末溶解,溶液变成蓝色.氧化铜是碱性氧化物,能够与酸反应,生成相应的盐和水.这里就是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜溶液是蓝色的.

减少的质量是生成H2的质量,是10+100-109.65=0.35g设该铁合金中铁的质量为x,稀硫酸中溶质的质量为y.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56982xy0.35g56/x=98/y=2

由于两者均已经完全反应，依据生成氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量可知铁和锌质量相同时生成的氢气是铁＞锌，所以放铁的一边质量会比放锌的一边轻，因此指针会偏向加锌的一边；故选C

设反应生成Na2SO4质量为x2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O804250g*8%x=4g80:142=4g:x解得x=7.1g所以反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1g/(50g+5

用稀硫酸的量来算,即200g19.6的稀硫酸全部生成了硫酸镁,硫酸镁的分子量是120,硫酸分子量98.即200*0.196/98为硫酸的物质的量,反应摩尔比为1:1,再乘以硫酸镁分子量120,=48g

品红分子是不断运动的，所以在盛有冷水的烧杯中放入少量品红，一段时间后，烧杯中的水变红；木炭具有吸附作用，能够吸附水中的品红，从而使得红色消失．故答案为：变红；品红分子是不断运动的；红色消失；吸附．

始终偏向左边,说明始终右边的氢气生成的多,首先得右边的Y金属活动性大于X,因为它得反应的快于X,且相对原子质量得小于X,所以选择C温度越高,分子的运动速率越快变为无色吸附

对着火焰倒入可能会影响实验结果,沿烧杯内壁缓慢倒入二氧化碳,二氧化碳密度比空气大,烧杯下部先充满二氧化碳,所以位置低的蜡烛先熄灭,直接对着火焰倒二氧化碳蜡烛一定会熄灭,不能证明二氧化碳密度大.

水倒入浓硫酸中放出大量的热,产生大量气体导致爆炸,溶液都飞溅出来了.

0.2gH2~6.5gZn~3.5gCu35%再问：能不能给一下过程，或者解释一下非常感谢！再答：Zn+H2SO4--->ZnSO4+H265.............................

开始Ba(OH)2量少时H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+H2OBa(OH)2全部反应了,没有Ba(OH)2了,只有当硫酸没有了,溶液中才会有Ba(OH)2再问：那怎么判断这类题目中的溶质再答

H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O这个反应生成水,而且加入的Ba(OH)2溶液中也含有水,所以加入Ba(OH)2溶液后,水的质量一定是单调递增的,不会出现平的情况,B错误.选B

Cu不和硫酸反应2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H254.6所以54gAl参加反应,溶液质量减小=6gMg+H2SO4==MgSO4+H224.2所以24gMg参加反应,溶液质量减小=2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu既然有铁剩下,CuSO4肯定通通干掉了既然CuSO4被铁置换且有铁剩余那么滤纸上有Fe、Cu

选A开始式由于锌的活泼性比铁强,反应快,所以右边产生氢气多,减小得快.最终由于56克铁产生2克氢气、65克锌产生2克氢气,所以等质量的铁与锌中铁产生的氢气多,左边变轻.

碳和氢元素

滤纸上剩下的应该是单质铜滤液中,应是：硫酸锌、硫酸铜Zn+H2SO4=ZnSO4+H2ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O

蛋壳溶解,产生大量无色气泡,蜡烛熄灭说明CO2不能燃烧,也不能助燃