向一潮湿的容器中通入硫化氢和二氧化硫的混合气体

按那个解释是不正确的.起始的时候通入2摩尔SO2和1摩尔O2,达到平衡后,等温等压下再通入SO3,再次达平衡时,与原平衡相比,是等效平衡,所以浓度才不改变.并不是像那个解释说的那样,你问的这个问题：通

答：SO2+2H2S=3S+2H2O,由此可见SO2:H2S=1:2则：若要达到最大密度,必须SO2取最大值5,H2S为最小值1剩余SO2＝5-0.5=4.5molSO2＝4.5×64=288（g)密

硫化氢化学品名称：硫化氢(H2S)化学品描述：化学式H2S.式量34.08.是一种大气污染物.密度1.539克/升3.熔点-85.5℃,沸点-60.7℃.有毒、恶臭的无色气体.当空气中含有0.1%H2

SO2+2H2S==3S+2H2O,根据此反应方程式,氧化产物：还原产物的物质的量比为2：1,据题意中的“所得的氧化产物比还原产物多8g”,即多出的这一份S的质量即为8g,那么总共生成的S的质量就是2

14.4g/L2H2S+SO2====3S+2H2O室温下水是固体,S是固体,体积相对气体都可忽略.而气体要达到最大密度,就必须使容器内的气体的质量尽量大,而SO2比H2S重所以要尽量留下SO2来.而

黑色沉淀生成,CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4(没有硫化亚铁生成,因为即使生成的话,也会被硫酸溶解)

物理性质：无色有刺激性（臭鸡蛋）气味,密度比空气大,可溶于水化学性质：有毒,不稳定：H2S=H2+S（加热,可逆）酸性：H2S水溶液叫氢硫酸,是一种二元弱酸.2NaOH+H2S=Na2S+2H2O还原

一楼的回答没看懂.H2S电离的HS-和AL3+要发生彻底水解,因为AL(OH)3和H2S会脱离反应体系.方程式是3HS-+3H2O+Al3+==Al(OH)3↓+3H2S↑

SO2~2H2S~3SM(S)=B/32M(SO2)=B/96M(2H2S)=B/48若SO2过量M(2H2S)=B/48M(SO2)=A-B/48物质量比(A-B/48)/(B/48)若H2S过量M

(⊙_⊙)小哥有点思路.希望这对你以后的化学学习都帮助.我们先做一个假设.假设二氧化碳先溶解在溶液中,生成了碳酸.接着碳酸就会和氢氧化钠完全反应生成碳酸钠和水.、这时候呢,再把氢硫酸溶入溶液中.因为氢

H2S与O2反应,可分为完全燃烧与不完全燃烧.不完全燃烧为:2H2S+O2=2H2O+2S完全燃烧为:2H2S+3O2=2H2O+2SO2完全燃烧可以看成是"不完全燃烧"与"硫的燃烧"的总反应.2H2

1:2或5:3发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O,生成物无气体,由于相同状况下压强之比等于物质的量之比,所以还有1半气体即（a+b）/2L剩余,可能是SO2或H2S如果剩余SO2,则：2H2S

(34a+71b)/20g/L问题好像少些条件,最大时应该a和b都是5了,那就是26.25g/L

1.设它们质量为mg则SO2的物质的量为m/64,H2S物质的量为m/34.SO2+2H2S=3S+2H2O反应后,SO2过量,其物质的量为m/64-m/68反应前总的物质的量为m/64+m/34所以

2H2S+SO2=3S+2H2O--32（氧化产物与还原产物的分子量差）3S中2S是氧化产物,1S是还原产物假设SO2过量2H2S+SO2=3S+2H2O--32232x8x=0.5答案1:1假设H2

据此有反应式2H2SSO2->3S2H2O那么设有xmol的SO2参与反应,那么有2xmol的H2S参与反应.由公式p=m/V=ab-3x/V由于有3个变量,考虑到线性规划,若使3x为最小,得出a=0

20l真空容器是固定的体积,反应变化只是压强随着物质的量变化.再问：什么意思这个ρ=m÷V的V是气体的吗反应前后气体体积变不变再答：V是气体的,反应前后气体体积不变

（1）容器中发生的反应为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,欲使容器内气的密度（ρ=m÷V,容器的体积一定）最大,则要让容器中的气体质量最大（质量与物质的量成正比,即物质的量最大）.两种气体反应,最

很简单!首先题意说要气体密度,在常温下,硫化氢和二氧化硫反应生成物中没有气体,因此系统内气体是反应剩余的.反应按2:1进行,想一下后者的摩尔质量大,则相同物质的量的气体密度后者大.由于a,b均为正整数

硫化氢钠