向CuSO4中先后逐滴滴加100gBa(OH)2溶液与一定量的HCI溶液

向混合液中加入碳酸钠溶液，首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，等盐酸消耗尽，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，观察选项，故选C．

稀盐酸中钙的质量分数为：40÷147.5×100％＝16/59钙的质量为：21.88g×16/59＝350.08/59g碳酸钙中钙的质量分数为：40÷100×100％＝40％碳酸钙的质量为：350.0

向氯化铝溶液中滴加NAOH溶液至过量AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl,向氯化铝溶液中逐滴滴加NAOH溶液至过量AlCl3+3NaOH===Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+

加入稀盐酸,H+先和OH-反应,反应完后,再和碳酸根反应,产生CO2.OH-完全反应完需要10mL的0.1mol/L的稀盐酸；接下来加入盐酸开始产生CO2气体,直到碳酸根完全反应,需要20mL的0.1

理论上讲是应该有一部分碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙,但碳酸钙又与盐酸反应生成氯化钙再问：复分解反应是否必须满足生成水、气体、沉淀三个条件？再答：是的,只有生成水、气体、沉淀才能促使反应进行再问：不是满

D、开始冒气泡,后出现白色沉淀假设先有沉淀生成,那么生成的碳酸钙会与盐酸反应放出气体,相当于是开始冒气泡再问：为什么？再答：当盐酸被消耗完毕后。碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀

题目写错了,还一边答一边追问这么开心.碳酸钙溶液...是碳酸钠溶液.你可以先认为先生成碳酸钙的,问题继续反应,碳酸钙能溶解在盐酸中,并且反应迅速,碳酸钙分子还没来得及聚集成可视的沉淀就被分解了.结果就

开始是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑后来是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl因此现象是开始冒气泡,后出现白色沉淀

这两个题目是不同的~第一个中,两个反应都有氢离子的参加,所以存在一个竞争问题,当然是酸碱先反应~第二个,这种竞争不存在,而且,这是在溶液中,是离子反应,氢氧根和钾离子是独立的,硫酸根和氢离子也是独立的

复分解反应中,酸碱中和永远先发生.

一定会立即产生沉淀.因为KOH,Ba（NO3）2混合溶液,逐滴滴加稀硫酸,稀硫酸电离出的H+与OH-立即生成水,稀硫酸电离出的SO42-与Ba2+立即反应生成BaSO4沉淀.生成的水和BaSO4沉淀是

1.开始时因为是碳酸钠过量,所以是没有气体生成,有白色沉淀生成HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaClNa2CO3+CaCl2=Ca2CO3(沉淀）+2NaCl2,如果是加入的混合物过量时,有气体

再问：不是俩么？？再答：再答：采纳阿

画出两个点A(0,0)和B(0.003,0.001)然后连接这两个点,并在B点后画水平直线.x轴是NH3·H2O溶液的体积,y轴是产生沉淀的物质的量这就是所需的函数图象.因为AlCl3+3NH3H2O

从明矾与Ba(OH)2反应的方程来看,KAl(SO4)2+2Ba(OH)=2BaSO4↓+2KAlO2,1mol明矾中有1molAl3+和2molSO42-,要让Al3+沉淀完全,只需要3molOH-

AlCl3与NaAlO2反应生成的Al（OH）3被HCl中和了

先中和反应,再氧化还原,最后置换先与HCL,再ALCL3再NH4cl氢氧化钠不管与那个反应,最后都会被HCl变回去.因为氯化铝比氯化铵酸性强,所以在与它,生成氢氧化铝后与氯化铵反应,到最后在与氢氧化铝

1、现象：先产生白色沉淀,然后白色沉淀溶解,最终形成无色透明溶液产生沉淀Al2（SO4）3+6NaOH====Al（OH）3+3Na2SO4沉淀溶解Al（OH）3+NaOH====NaAlO2+2H2

一直往下（PH变小）

1：开始的时候,OH-过量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.继续滴加Al3+：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3（沉淀）2：开始的时候,NaHSO4过量,Ba(OH)2不足,