向cacl2中通入naco3-搜答案-神马作文网

CO2不会和CaCl2反应的你想想反应生成CaCO3+HCl可能吗所以要先通NH3·H2O让CaCl2变为Ca（OH)2然后才有Ca（OH)2+CO2=CaCO3+H2O同时还能防止CO2过量CaCO

先产生沉淀,后来沉淀慢慢溶解

CO2+H2O=H2CO3H2CO3=H++HCO3-CO2通入水中显酸性啊NH3+H2O=NH3.H2O=NH4++OH-NH3通往水中显碱性,所以会有沉淀啊

不会有白色沉淀生成碳酸是弱酸,不能反应生成强酸盐酸

因碳酸二级电离生成的CO32-浓度极小（即不能弱酸制强酸）,因此不会产生白色沉淀.通入NH3后,NH3.H2ONH4++OH-,OH-与H+反应,氨水的电离和碳酸的电离相互促进,使CO32-浓度增大,

通入二氧化碳虽然碳酸钙是沉淀,但是氯离子和碳酸的氢离子在一起就是盐酸了,弱酸生产强酸,这不可能.若再通入氨气,其和氯离子反应生成了氯化铵,这样钙离子就有机会和碳酸根产生碳酸钙沉淀.

沉淀.氯化钙先和氨水反应,然后生成的氢氧化钙和CO2出现白色沉淀.

晶体是碳酸氢钠.由于碳酸氢钠的溶解度较小,因此有晶体析出.

碳酸钠与二氧化碳、水生成碳酸氢钠,又因为碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度,当饱和的碳酸钠与二氧化碳、水反应时,生成的碳酸氢钠会因为其溶解度较小的原因而析出,所以向饱和的NaCo3溶液中通入过量的Co

选ACO2不可CaCl2反应,否则生成HCl,变成了弱酸制强酸,所以选A

NaCl与Na2CO3不反应.CaCl2+Na2CO3=CaCO3(沉淀)+2NaCl直接由题知m(CaCO3)=10g所以可以算出m(CaCl2).当然,你得自己去算.

(1)CaCl2NaCl加入Na2CO3,有沉淀的是CaCl2(2)NaClNa2CO3加HCl,冒泡的是Na2CO3(3)MgSO4Na2SO4加Ba（OH）2,有沉淀的是MgSO4(4)H2SO4

Ba离子与碳酸钠形成碳酸钡沉淀除去了啊.先加过量氢氧化钠,其与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,这样就除去了氯化镁；再加入过量的氯化钡,其与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,这样就除去了硫酸钠；再加入过量的碳酸钠,

向CaCl2中通入CO2,无明显现象通入Na2CO3中,生成的NaHCO3溶解度较小会沉淀

二氧化碳和水先生成碳酸,再反应

cacl2,nahco3,naco3都是盐类,它们之间不会发生反应.

HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl然后NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2如果先NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2生成的CO2然后Na2CO3+H2O+CO2=2NaH

CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl

B.I-Br2与I-反应2Kl+Br2=2KBr+I2

第一题选C再答：要解释么？再问：嗯嗯再答：你选项没错吗再答：为什么我觉得A也对再答：B的话氯化铁是黄色的再答：D铵根和氢氧根会生成一水合氨再答：第二题A、CuSO4NaClKNO3----------