向Ca(HCO3)2中加入少量NaOH溶液电离

HCO3-少量时:2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OHCO3-过量时：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O

有两种可能第一,Ca(OH)₂是微溶,在某些时候可视为沉淀,所以反应开始Ca(HCO₃)₂+2NaOH=Ca(OH)₂↓+2NaHCO₃,而

少量的Ca(OH)2定一没错,你先把化学方程式写出来,再改成离子方程式就清楚了.

因为Ca(OH)2不是沉淀,只是微溶而已.对于复分解反应,要生成气体、沉淀和弱电解质（水等）才能进行反应.向NaOH溶液中加少量Ca(HCO3)2,生成CaCO3,Na2CO3和H2O向NaOH溶液中

氢氧化钠少量：Ca（HCO3）2+NaOH==CaCO3↓+NaHCO3+H2O氢氧化钠过量：Ca（HCO3）2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

如果NaHCO3的浓度很高,就会反应（但不是与NaHCO3反应）,相当于是催化Ca(HCO3)2（Ca(HCO3)2易分解）,这属于同离子效应.Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2【所以

这个就是要看碱性的问题了,你因为OH-的碱性比HCO3-强,在这个里面HCO3-以酸性和OH-反应,那就生成CO32-,但是在HCO3-和HCO3-中,两个都一样,你就不可能让同样酸性,同样碱性的两个

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O1楼你太搞笑了……生成H2O和CO2的是HCO3-和H+的反应啊

由于Ca(HCO3)2过量,所以HCO3-不能完全反应.化学方程式为：Ca(HCO3)2+NaOH==CaCO3↓+NaHCO3+H2O离子方程式为：Ca^2++HCO3^-+OH^-===CaCO3

Ca（2+）+HCO3(-)+OH(-)=CaCO3(沉淀)+H2O

Ca(HCO3)2少量：化学方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OCa(HCO3)2

首先Ca(HCO3)应该是Ca(HCO3)2然后你把SO2通入相当于生成了弱酸H2SO3由于是少量所以反应生成的是CaSO3和CO2配平是这样的SO2+Ca(HCO3)2=====CaSO3+2CO2

因为NaOH过量,即Ca(HCO3)2的量不足.Ca(HCO3)2+2NaOH=Na2CO3+2H2O+CaCO3↓Ca(HCO3)2+2NaOH===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

量的问题就是哪个过量哪个不足的问题如果碳酸氢钙过量消耗一个碳酸氢根Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O如果氢氧化钠过量消耗两个碳酸氢根Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO

都生成水再问：→_→方程式我说再答：马上再答： 再问：谢谢题目是要我少量过量分别写出方程式再答：我认为就一个再答：采纳好不好？再问：→_→好的，可是你就想不出来了嘛再答：想不出了再问：好吧

加入CaO后后跟水反应生成Ca(OH)2析出,消耗水之后C(H+)浓度升高PH也会变了

加入少量的氧化钙，氧化钙和氢氧化钙溶液中的水反应生成氢氧化钙，所以原氢氧化钙溶液中的溶剂水减少，溶质也会析出，所以溶质、溶剂、溶液的质量都会减小，但溶液还是同一温度下的饱和溶液所以溶质质量分数都为：溶

钠离子仍然在溶液中,并没有参与离子反应.再问：是不是生成碳酸钠再答：氢氧化钠少量时，生成碳酸氢钠、碳酸钙和水氢氧化钠过量时，生成碳酸钠、碳酸钙和水

Na2O2具有强氧化性,可以氧化SO32-,使它生成SO42-.所以SO32-减少.SO42-增多Na2O2溶于水有NaOH生成.因为有Na+加入,所以Na+增多HCO3-+OH-=CO32-+H2O

碳酸钡BaCO325°CKsp=0.81×10–8碳酸钙CaCO325°CKsp=0.87×10–8这是这两种物质的25度时的Ksp,说明碳酸钡是比碳酸钙略难溶一点.是碳酸钡的溶解度比碳酸钙小.