向ALCL3中逐滴滴加NAOH离子方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/30 02:13:25
向氯化铝溶液中滴加NAOH溶液至过量AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl,向氯化铝溶液中逐滴滴加NAOH溶液至过量AlCl3+3NaOH===Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+
开始是:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑后来是:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl因此现象是开始冒气泡,后出现白色沉淀
再问:不是俩么??再答:再答:采纳阿
生成的氢氧化铝迅速和氢氧化钠反应成偏铝酸钠,偏铝酸钠可溶,所以沉淀消失
选A刚刚滴入氢氧化钠时,氯化铝过量方程式为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl继续滴时,氯化铝已经全部反应完,滴加的氢氧化钠与氢氧化铝反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2
NaOH过量会溶解Al(OH)3,氨水不行.Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+再问:重点是离子过量时的离子式怎么写。最好是可以教我一个写这
1、100mL1mol/LAlCl3溶液中n(AlCl3)=.01mol/L;3.12g沉淀为:n[Al(OH)3]=3.12g/78g/mol=0.04mol.这里有两种可能:(1)NaOH不足,只
沉淀的质量是7.8g,其物质的量=7.8g78g/mol=0.1mol,①若碱不足,由Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,n(NaOH)=3n(AlCl3)=0.1mol×3=0.3mol,其物
分两种情况:一种是一次性混合,一下子就能看到有沉淀生成.第二种情况是你说的这种,向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液,一开始AlCl3不足,NaOH远远过量,AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3
此题分两种情况,一种是加入少量氢氧化钠溶液,另一种是加入过量氢氧化钠溶液.当加入少量氢氧化钠溶液时,设加入氢氧化钠溶液的体积为XAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl3781mol/L*
1.氯化铝溶液中逐滴入NaOH溶液的化学方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O现象:先白色沉淀后溶解2.NaOH溶液中逐滴滴加AlCl
解题思路:BC段发生的反应为Al(OH)3+3OH-=AlO2-↓+2H2O,C点时,氢氧化铝恰好被溶解,剩余的沉淀是BaSO4,溶液的成分是Ba(AlO2)2和BaCl2,通入过量的CO2气体发生反
我晕,三楼把一楼的第一个的方程改过来了,第二个的没改向AlCl3溶液中逐步滴加NaOH是AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3
D,质子守恒,其他的看都不用看.
这要看实验怎么做了.如果是向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液,那么基本上就是氢氧化钠与氯化铝反应生成沉淀,沉淀完全后,再滴加氢氧化钠,沉淀才会溶解,生成偏铝酸钠.因为加进来的氢氧化钠会很快与铝离子反应
AlCl3与NaAlO2反应生成的Al(OH)3被HCl中和了
甲基橙由黄变橙PH=4.4,即氢离子浓度10^-4.4[10的负4.4次方]mol/L,过量的氢离子为[(10^-4.4)-(10^-7)]mol/L,全由0.1mol/L的盐酸提供.假设过量的盐酸体
先中和反应,再氧化还原,最后置换先与HCL,再ALCL3再NH4cl氢氧化钠不管与那个反应,最后都会被HCl变回去.因为氯化铝比氯化铵酸性强,所以在与它,生成氢氧化铝后与氯化铵反应,到最后在与氢氧化铝
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl再答:氢氧化铝和过量的氢氧化钠还能反应,生成偏铝酸钠。再答:这个方程式很重要哦,望采纳~
1:开始的时候,OH-过量:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.继续滴加Al3+:3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3(沉淀)2:开始的时候,NaHSO4过量,Ba(OH)2不足,