向75ml0.5moll明矾

KAl(SO4)2·12H2O+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+K[Al(OH)4]+12H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-==[Al(OH)4]-+2BaSO4↓或Al3++2S

氢氧化钡溶液少量2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4+3H2O氢氧化钡溶液过量2KAl(SO4)2+4Ba(OH)2=2KAlO2+4BaSO4↓+4

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

n(H+)=0.015*0.1*2=0.003moln(OH-)=0.020*0.1=0.002mol酸过量,溶液呈酸性

通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0

B

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

设加入盐酸的体积为xL,产生气体体积yL：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O1210.1×0.51×xy/22.4x=0.1,y=1.12c(Na+)=0.5mol/L×2=1mol/

D该反应要求在碱性条件下进行

(1)当n[KAI(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：3时,2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=3BaSO4↓＋K2SO4＋2Al（OH）3↓(2)当n[KAI(SO4)2]：n[Ba(OH

硫酸物质的量为0.25mol,H物质的量为0.5mol,H2为0.25mol,体积为0.25乘22.4等于5.6L

首先要知道发生了什么反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl当NaOH过量,Al(OH)3会逐渐溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O所以,2.65g沉淀是Al(OH)3,

NaOH有0.03*0.5==0.015molCO2有0.224/22.4==0.01mol即OH-：CO2==0.015：0.01==3：22OH-+CO2==CO32-+H2O0.015的全部生成

1.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性就是明矾足量的时候2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4+3H2O2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=

1.56g氢氧化铝即0.02mol,50ml0.5mol/L的硫酸铝溶液中有铝离子0.05mol,所以1、可以加0.06mol氢氧根离子即1.5mol/L的KOH溶液40mL;2、先加0.15mol氢

这个离子方程式是对的,谁说错了.AlO2-与H+反应比例是1:2.5即2:5其中一个Al3+可以看成只与一个H+反应生成Al(OH)3还有一个Al3+可以看成与四个H+反应生成Al3+2AlO2-+5

AgCl==Cl-+Ag+（==代表可逆符号,这是个溶解平衡）所以C(Ag+)=C(Cl-)【C(Ag+)】的平方=1X10-3,所以C(Ag+)=…………自己算第二问：H+=(0.02X50-0.0

往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现所以产物中有FeCl2.根据Fe与Cl的物质的量关系.Fe的物质的量是Cl的一半.现在HCl有0.2mol,所以Fe0.1mol.根据Fe守恒,答案C

化学方程式是：少量氢氧化钡,2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4+3H2O过量氢氧化钡KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+BaSO4+KOH+