向2ml2%NAOH溶液中

有是肯定有的,只是这个时候,NH4+大量转化为NH3•H2O的形式存在了,但是还有有一些NH4+会溶于溶液中的再问：�Ǿ�����һ����NH4+��ˮ�↪������ʲô�����˲�

生成的氢氧化铝迅速和氢氧化钠反应成偏铝酸钠,偏铝酸钠可溶,所以沉淀消失

(1)a点之前的反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O.(2)a点到b点之间的反应离子方程式是：2OH-+CO2=CO32-+H2O(3)Ba2++2OH-+CO2=Ba

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O1楼你太搞笑了……生成H2O和CO2的是HCO3-和H+的反应啊

由于Ca(HCO3)2过量,所以HCO3-不能完全反应.化学方程式为：Ca(HCO3)2+NaOH==CaCO3↓+NaHCO3+H2O离子方程式为：Ca^2++HCO3^-+OH^-===CaCO3

1、100mL1mol/LAlCl3溶液中n（AlCl3)=.01mol/L；3.12g沉淀为：n[Al(OH)3]=3.12g/78g/mol=0.04mol.这里有两种可能：（1）NaOH不足,只

乙醛和新制的氢氧化铜反应是要求在碱性条件下进行.因为过量的氢氧化钠可以跟氢氧化铜络合,形成四羟基铜,使反应更易进行.

100mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.1mol×78g/mol=7.8g

设NaOH的质量是xNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5x36.5*10%40/36.5=x/(36.5*10%)‘解得x=4gNaOH溶液的质量分数=4/20*100%=20%

分两种情况：一种是一次性混合,一下子就能看到有沉淀生成.第二种情况是你说的这种,向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液,一开始AlCl3不足,NaOH远远过量,AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl有两种情况：1.NaOH不足,0.39/78*3/2*1000=7.5ml2NaOH过量.生成的Al(OH)3会溶解于过量的NaOH.Al(OH)3+

导电性增强因为反应生成氯化钠氯化钠是非常良好的导体

(1)m(Fe2O3)=8gn(FeCl2)=8/160*2=0.1molc(FeCl2)=0.1/0.1=1mol/L(2)n(HCl)=1.5*0.02=0.03moln(NaCl)=2*0.12

因为NaOH过量,即Ca(HCO3)2的量不足.Ca(HCO3)2+2NaOH=Na2CO3+2H2O+CaCO3↓Ca(HCO3)2+2NaOH===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

选择D原因：因为分子中间有空隙,所以混合后的液体体积小于10ml+50ml=60ml,故AB都错实际的浓度应该略大于0.4mol/L,所以C错了D是正确答案

情况1：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl一共有0.3molAlCl31molAl(OH)3的相对分子质量为78则0.1molAl(OH)3沉淀为7.8g则有0.1molAlCl3参

容量瓶只有500ml的,没有480ml的容量瓶,所以要配480ml溶液,必须要用500ml容量瓶所以需要NaOH质量为0.5*2*40=40g

Al3++3OH-=Al(OH)31310.10.30.1Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-110.1-0.040.06所以有产生0.04molAl(OH)3需要NaOH的物质的量=0.3+

首先要确定和OH-反应的顺序Al3+第一个反应,NH4+第二个反应,Al(OH)3第三个反应前面的没反应完,后面的就不能和OH-反应因此先得到1molAl(OH)3然后剩余的1.5OH-和NH4+得到

高中时一般不考虑