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来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/30 07:21:37
1滴水约1/20=0.05ml0.05ml水约0.05×1=0.05g0.05g水约5×10^-5kg(5乘以10的负5次方千克)约(5×10^-5)÷(2.99×10^-26)=2.5×10^16个
1、你不用做RoHS检测,因为不是电子电气类产品.2、你暂时可以不做REACH检测,只要提供一份物质材料声明即可.声明中标出你上面提到的材料中含有的物质,这个可以由上游供应商给你提供,你根据BOM整合
1、50%硫酸镁溶液不要往里和水.2、大便两次后还要喝2斤水冷热没有关系.3、无渣半流质饮食指的是牛奶、汤类、少含纤维素食品.不含有蔬菜.4、1瓶矿泉水有330-500ML(看瓶子大小,瓶上有标注).
用凝固点降低计算浓度.c=0.54/1.86c=(1%/60+x/180)/0.05
1)1.5/125=0.012;2)2.8/250=0.0112:3)5.5/1000=0.0055;当然选第三种,不过现实中还要考虑质量等问题.
选C根据电荷守恒,当铁元素恰好完全陈沉淀,溶液中就剩下氯化钠溶质,氯来自盐酸,共0.15摩尔,钠也就需要0.15摩尔,也就是说需要1摩尔每升的氢氧化钠溶液150毫升
除不尽.再答:约为13.89mL再答:根据C1V1=C2V2再问:嗯嗯,谢谢,没事
再问:0.52L是怎么得到的再答:520ml化为0.52L,千进再问:看错了抱歉哈
解题思路:根据氧化还原反应进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
1、98%的浓硫酸溶液(密度为1.84g/L)物质的量浓度为(1000*1.84*98%)/98=18.4mol/L,需要的体积=250*1/18.4=13.6ml2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H
计算可得硫酸铝有0.01mol,氢氧化钠有0.07mol反应方程式Al2(SO4)3+6NaOH->2Al(OH)3↓+3Na2SO4则与0.01mol硫酸铝反应只要0.06mol氢氧化钠.可得0.0
AP=a/3+t(b-a/3)=[(1-t)/3]a+tb [红色路线]AP=b/3+s(a-b/3)=sa+[(1-s)/3]b, [蓝色路线](1-t)/3=s,t
苏轼的《水调歌头·明月几时有》里,“何事长向别时圆”中的“向”是介词,意思是“在”.全句的意思是:(月亮)为什么总是在人们离别的时候才圆呢?
主要是减少杂质,一定使用氧化铜或者氢氧化铜来调节吧!可以将铁离子、铝离子等杂质除掉.同时减少产物中硫酸铵杂质的量.再问:我们在试验中是通过滴加氨水调节pH的......哦~对了,实验目的是要的到硫酸四
固体溶于水会改变溶液的体积的,所以A错.BC最后都说“用水稀释至100mL”,则溶液体积一定是100mL,计算得到的物质的量浓度是1.0mol/LA实际的物质的量浓度小于1.0mol/L
仪器:100ml的容量瓶托盘天平(带砝码)玻璃棒胶头滴管烧杯第一步,检查容量瓶的气密性,在容量瓶中加水,盖上盖子,上下颠倒,观察是否漏水.第二步,需要配置100mL1.0mol/LNaOH溶液,经过计
n(Al3+)=0.1*1=0.1molm(Al(OH)3)=3.12gn(Al(OH)3)=3.12/78=0.04mol可见Al3+只有部分转化为Al(OH)3沉淀,有两种可能性.1、NaOH少量
100mL1.00mol/LNaOH的溶液含有的溶质为0.1molNaOH2NaOH-----Na2CO3210.10.05mol0.05摩尔碳酸钠的质量=0.05*106=5.3克NaOH-----
0.2*1.5*40=12克
1000m/4.5yuan