向10ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中

硫酸钠不与盐酸反应设碳酸钠x克Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑10644X2.2g106/x=44/2.2X=5.3g10-5.3=4.7g碳酸钠质量分数5.3/10×100

c=(4.66/233)/0.1=0.2mol/LV=22.4*(14.51-4.66)/197=1.12L

1、14.51g白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡,加入过量稀硝酸处理,沉淀只剩下硫酸钡.Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH142233x4.66x*142/142=4.66/233x=0.0

(1)50mlBa(OH)2刚好与100mlH2SO4反应.故溶质是Na2SO4.浓度为0.067mol/L(2)沉淀量最大时,加入体积为100ml;溶质为NaOH最初的100ml溶液中Na+浓度为0

一定.因为碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强.这一点是通过实验测出来的.实质是CO32-+H+=HCO3-比HCO3-+H+=H2CO3容易

设碳酸钠xmol硫酸钠ymol,反应生成的碳酸钡等于xmol,生产的硫酸钡等于ymol106x+142y=23197x+233y=41.2x=y=混合物中硫酸钠的质量分数=142y/23所用氯化钡溶液

Na2SO4-----BaSO4Na2CO3----BaCO31mol2331mol197x=0.01mol2.33gy=0.01mol4.3-2.33=1.97原混合溶液中硫酸钠0.01mol,碳酸

1.Na2CO3的浓度是1mol/L,Na2SO4的浓度是0.4mol/L.2.产生的气体在标准状况下的体积是1.12L.最后的4.66g沉淀是BaSO4,BaSO4的物质的量是n=m/M=4.66/

加HCl,检验气体,验碳酸根,溶液分两份,一份加过量BaOH,生成沉淀,另一份加AgCl,也有沉淀,证明有氯离子和硫酸根,钠离子用颜色反映就可以检验了!再问：1.用试管取一定量溶液，滴加过量Ba(No

由Na2SO4浓度变化可知,稀释后溶液体积是：100*0.5/0.2=250mL需要硫酸：0.25*2-0.1*1.0=0.4mol;V=0.4/18.4=0.022L=22mL在100mL原溶液中加

稀硝酸是易挥发性酸,在生成二氧化碳的反应中,二氧化碳掺杂了挥发出来的稀硝酸,而将气体通入石灰水中不能产生沉淀,因为碳酸钙不能在酸性条件下存在.

CO3(2-)+Ba(2+)=BaCO3↓SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4↓BaCO3+2H(+)=Ba(2+)+CO2↑+H2O从上面看出,最后剩余的沉淀是BaSO44.66gBaCO3沉淀

沉淀是BaCO3与BaSO4,BaSO4不溶于酸（不会与酸反应）产生气体的反应是BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O,V（CO2）=112mL=0.112LBaCO3+2HCl=BaCl2

立即生成,OH与H反应,Ba与SO4反应,两者同时发生,无干扰再问：不是说酸碱中和反应优先于其他反应么？再答：在此反应中Ba只与SO4反应吧，此题要用离子反应考虑你所说的酸碱反应适用于HCI与MgCl

由题意可知,反应生成BaSO4的质量为4.66g,即0.02mol即反应生成的BaCO3的质量为14.51g-4.66g=9.85g,即0.05mol有关反应（1）Na2CO3+BaCl2===BaC

用过量稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g,可知剩余的沉淀为BaSO4,相对分子质量2334.66gBaSO4为0.02mol则生成的BaCO3沉淀质量为14.51-4.66=9.85g,BaCO3相对分

应该看碳酸钡和硫酸钡那个溶解度更小,就会生成哪种沉淀.应该是硫酸钡更不容易溶于水吧所以,先和硫酸钠反映

H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O1110.02mol0.02molxx=0.02mol(1)所得溶液中的溶质是Na2SO4其质量为0.01×142＝1.42g（2）当溶液中沉淀量达

用1120除以22.4,得到二氧化碳即碳酸根的物质的量,然后求得碳酸钠生成的沉淀质量,算出硫酸钠生成的沉淀质量,用方程式求出硫酸钠质量,再除以硫酸钠的摩尔质量,得到硫酸钠的物质的量,再除以100ml

最详细的答案>>首先+HNO3到最后沉淀产物一定为BaSO4>>>n(BaSO4)=m(BaSO4)÷M(BaSO4)=4.66÷233=0.02mol>>>又n(NaSO4)=n(BaSO4)-所以