3.65g气体在标准状况下的体积是22.4l,则其摩尔质量为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/23 19:26:49
体M和N的混合气体相对于氢气的密度为15,可以得出混合气体的平均相对分子质量是30,气体M在标准状况下的密度为1.25g/L,则M的摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,M的相
M(A)=3.170*22.4=71是氯气因为再标准状况下,1mol的任何气体体积都为22.4L
该气体的摩尔质量是22.4*2.15=48,对氧气的相对密度是1.5相对密度:该气体的密度除以氧气的密度即是该气体对氧气的相对密度.若该气体是单质,则为臭氧,同质量与a与氧气所含的原子数相等再问:摩尔
1/1.18是说体积,我们可以求前溶液的体积,其质量为(224/22.4)*36.5+635=1000g,所以体积为(1000/1.18)ml,结果中单位为mol/L,所以我们求得的体积要除1000,
1c0.448(L)/22.4(L/mol)=0.02mol1.28g/0.02mol=64g/mol2D0.1(L)/22.4(L/mol)=1/224mol0.125g/(1/224)mol=28
标准状态1mol任何气体体积为22.4升根据,标准状态1mol任何气体的体积为22.4升这样标准状况下的密度为2.5g/L22.4升,即1mol某气体的质量为2.5x22.4=56克每摩尔就是某气体的
气体的体积为672mL即0.672L,物质的量为0.672÷22.4=0.03mol所以气体的摩尔质量为1.92÷0.03=64g/mol1)该气体含分子的物质的量为__0.03mol__2)此气体的
根据质量和体积之间的关系公式m=nM=VVm×M,M=mVmV=0.32g×22.4L/mol0.224L=32g/mol.故选A.
我高三刚刚毕业.答案等于0.05×22.4=1.12L再答:可追问。。。必详细解释。再问:过程和步骤怎麽写再答:好的。。。我在写。再答:再问:5.6Fe投入Hcl溶液中,待铁完全反应且已知溶液体积为1
Ar=22.4*1.25=28
您好在标准状况下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升(即22.4L/mol),因此1mol密度为1.25g/L的气体的质量=1.25*22.4,公式即质量=密度*体积.所以等于1.25*22
14gCO的物质的量为14g28g/mol=0.5mol,所以13g该气体的物质的量为0.5mol,标准状况下,该气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L.所以该气体在标准状况下的密度
22g二氧化碳为0.5mol,8g该气体中所含的分子数与22g二氧化碳中含的分子数相等,即也为0.5mol,则体积V=22.4*0.5=11.2L(标准状况下)所以该气体在标准状况下的密度为ρ=m/V
1.4g/(1.12L/22.4L/mol)=28g/mol相对分子质量是28.
2L某气体的质量为205g,所以22.4L该气体质量为2296g即1mol该气体质量为2296g,所以该气体的摩尔质量是2296g/mol
1.12L=0.05mol(除以气体摩尔体积)2.2g=0.05mol,则1mol该物质质量为44g.气体摩尔质量:44g/mol很高兴为您解答
8gCH4分子物质的量为n=8g/(16g/mol)=0.5mol该气体的摩尔质量为:M=13g/(0.5mol)=26g/mol标况下的密度为:ρ=M/22.4=(26g/mol)/(22.4g/L
1.964*22.4/2=22
气体物质的量:0.2L/22.4mol/L气体分子量:0.25g/(0.2L/22.4mol/L)=28