同离子效应对弱电解质的解离度及难溶电解质的溶解度各有什么影响

解题思路：根据电离以及水解等分析考虑解题过程：最终答案：略

溶液中H+浓度为0.01*0.042=0.00042mol/LK=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=0.00042^2/(0.01-0.01*0.042)=1.84*10^(-5

5,同离子效应使弱电解质的电离度_降低____;在0.1mol/L的HAc溶液中加入NaAc固体后,HAc的电离度会__降低__.

我只知道强电解质理论.比如说,任何酸不论强弱,在碱性溶液中,就都是强电解质；任何碱不论强弱,在酸性溶液中,也就都是强电解质.同离子效应好像如我下面说的那样.溶液中有2种或者2种以上的溶质,这几种溶质中

可以按照归类来分,首先是酸类,强酸是强电解质,弱酸是弱电解质其次碱类,和酸类一样的道理再次是盐类,强酸强碱盐是强电解质,强酸弱碱、弱酸强碱盐均是弱电解质关于你补充的这个,这些都是作为化学的常识来记忆的

蔗糖是非电解质.它不可能在水中电离出离子.而蔗糖溶液不是化合物而是混合物,所以它既不是电解质也不是非电解质.HCl和H2SO4是强电解质,因为它们溶于水可完全电离.盐酸通常是指氯化氢的水溶液,是混合物

PH值为2.77,氢离子的浓度为1.7*10（-3）次方,那么解离度为1.7*10（-3）/0.1=0.017,解离常数为0.017的平方*0.1=0.0000289用的是稀释定律

同离子效应降低含相同相同离子溶质在溶液中的溶解度.食盐精制就是利用这个原理

哈哈,刚好在学.强电解质：强酸,强碱,大部分的盐弱电解质：弱酸,弱碱,水以及部分的有机化合物化学酸根：硫酸根So4、碳酸根Co3、氢氧根oH、硝酸根No3等等希望以上有用

先明白几个定义：电解质指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物,包括酸碱盐和水.非电解质指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物,主要包括大多数的有机物,如酒精和蔗糖.而强电解质指在水溶液中完全电离的电解

水分子；水合离子

给您一个模版,1:报告表面写实验课程名称,实验项目名称院系专业班级姓名学号.2;写实验预习报告内容,预习日期,预习报告内容可以包含：实验目的,实验所用的主要仪器,药瓶,实验原理,还有公式,实验疑问等等

1楼的错了1.“同离子效应中为什么说减小的是溶解度较小的物质的溶解度”这句话准确来说是错的,因为它们的溶解度都变小,只是相对而言原来溶解度小的变化的更大,所以一般说溶解度较小的物质的溶解度减小而不说溶

电解质：指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物,包括酸碱盐和水.非电解质：指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物,主要包括大多数的有机物,如酒精和蔗糖.强电解质：指在水溶液中完全电离的电解质,包括强酸

没有为什么,因为电解质的强弱就是根据电解质在水中的电离程度来区分的.例如醋酸,在水中只有部分电离,所以是弱电解质,硫酸,在水中全部（准确的说是大部分）电离,所以是强电解质.再答：硫酸钡虽然难溶于水，但

电离平衡常数只与温度有关,温度一定,常数保持不变电离度与起始浓度有关.起始浓度越大,电离度越小.起始浓度越小,电离度越大

由于引入了难溶电解质电离出的离子,电离受到抑制,溶解度大幅度减少.如：BaSO4=Ba(2+)+SO4(2-)在上述溶液中不论引进Ba(2+),还是SO4(2-),都会产生同离子效应,抑制硫酸钡的溶解

B再问：盐效应是离子间相互作用的结果，使溶解度增大，但它的影响远远小于同离子效应？？答案与这句话有冲突啊再答：同离子效应一般会使溶解度降低，盐效应增大溶解度，没矛盾

A.减小,增大,小盐效应是离子间相互作用的结果,使溶解度增大,但它的影响远远小于同离子效应

其实是每种盐在溶解时,在固定条件下有其固定的溶度积,可以想你说的那般理解,乘积为定值.就简单的来说水中的氢离子和氢氧根离子在标准状态下的乘积为十的负十四次方