同温时,Ksp (AgCl) 大于Ksp(ZnS),两者溶解度大小的关系

Kagcl=Ag+*Cl-,开始沉淀时Ag+=K/10-2=1.8*10-8Kagbr=Ag+*Br-,.=5*10-11Kag2cro4=Ag+²*CrO42-,.=√(9*10-10)=

1C2B3D过程不知道你需不需要简要说一下看第一题AKsp和化学平衡常数差不多就和温度有关所以加入物质不变温度Ksp是不变的B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后溶液中的Cl增加怎么可能还一定有c(A

解题思路：根据溶解度判断沉淀的先后顺序，利用溶度积常数计算出各离子浓度．结合反应的程度比较溶液离子浓度的大小．解题过程：最终答案：A

A.两清液混合后AgI沉淀.因为AgCl饱和溶液里的Ag+远大于AgI饱和溶液.AgCl的饱和清液就是仅溶解了AgCl的饱和溶液,AgCl=Ag++Cl-因为只是单一的溶液,没有其他溶质,因此Ag+和

饱和的AgCl溶液中：[Ag+]=[Cl-]=1.342*10^-5,饱和的AgI溶液中：[Ag+]=[I-]=1.0*10^-8,等体积混合后,浓度减半,[Cl-]=6.71*10^-6,[I-]=

AgCl=Ag++Cl-初始：0.30平衡：0.3+x≈0.3x[Ag+][Cl-]=Ksp=0.3x[Cl-]=x=1.8*10^-10/0.3=6*10^-10(mol/L)

因为我们规定任何固体物质的浓度都是1,所以c(AgCl)=1,除与不除都是一样的.Kap表示的是活度积常数,因为我们知道任意离子的活度不单单光是浓度,还要乘以活度系数,最正统的化学平衡常数都是需要活度

0.1mol•L-1AlCl3溶液的c(Cl-)=0.3mol•L-1Ksp(AgCl)=1.8×10－10c(Ag+)最大值=1.8×10－10/0.3=6.0×10－10m

2.583*10^-8gKsp=c(Cl-)*c(Ag+)=1.8*10^-101L1.0mol/L的盐酸溶液l中c(Cl-)=1mol/Lc(Ag+)=Ksp/c(Cl-)=1.8*10^-10/1

结论错了再答：证明碘化银比氯化银更难溶，也就是碘化银的Ksp要要小些再问：一定条件下，AgI,可以转化为AgCl的原因呢？再答：那是因为需要氯离子浓度非常高才可以再答：高浓度的氯离子使平衡向氯化银方向

选B较易判断出,碘离子完全沉淀,而氯离子部分沉淀,生成的沉淀中有氯化银和碘化银,溶液中可以视为没有卤离子,如果是单纯的碘化银加水的话,溶液中阴离子等于碘离子,但是又加入了氯化银,氯化银电离产生Ag离子

大于有,小于和等于没有,饱和溶液没有,悬浊液肯定有啊都说了是悬浊液了求采纳再问：那为什么Qc＞Ksp就有沉淀呢再答：超出了范围啊，和杯子满了水就溢出来一样的道理再问：再问一个就采纳为什么ksp越小，越

目测你之前的化学反应平衡没弄熟.再答：这个是这样子的，因为Qc大于Ksp时，溶解的浓度乘积大于在该温度下的平衡浓度(短时间内的)，根据勒夏特列原理，反应方向向左移动，则沉淀析出再答：不懂可以再追问

设溶解度为xmol/L,AgCl(s)⇋Ag++Cl-xx则有Ksp=[Ag+][Cl-]=x^2,解得x=2*10^-5mol/L.

-------------------AgCl（s）=Ag+(aq)+Cl-(aq)初始（mol/L）：0.20平衡（mol/L）：0.2+x≈0.2x[Ag+][Cl-]=Ksp[Cl-]=Ksp/

AgCl====（Ag+）+(Cl-)因为[Ag+]=0.000292mol/L故[Cl-]=[Ag+]=0.000292mol/L则Ksp=[Ag+][Cl-]=0.000292^2=8.53*10

某种物质的溶解度被定义为一定温度、一定压力下此物质最多能被100g溶剂（默认是纯水,但也可以是其他液体）溶解并保持稳定的质量.固体溶解度尚未有广泛适用的公式描述.Ksp被定义为下面的溶解反应的平衡常数

A不正确；正好相反!B不正确；AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp不减小!C正确；沉淀转化；D不正确；c(Cl-)=（1.8*10-10）1/2mol/L再问：Dѡ��ΪʲôҪ�����㣿ʲô��˼

单独计算三种物质沉淀所需的最小Ag+浓度.（溶解平衡时对应的溶液中的Ag+浓度）(1)AgCl：[Ag+]=Ksp(AgCl)/[Cl-]=1.56*10^-8(2)AgBr：[Ag+]=Ksp(Ag

Ksp是难溶电解质的溶度积常数,是用于难溶电解质的,并且用Ksp比较难溶电解质的溶解度大小时要注意物质的结构相似这一点,否则不能直接用来比较.如AgCl与AgBr可用Ksp比较,AgCl与Ag2Co3