神马作文网同温下,氮气和co的质量之比是否等于分子数之比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/25 06:32:44
楼上回答基本正确但注意：温度压强分别用大写T小写p表示同温同压下,只有相同物质的量或相同体积的气体其密度比=摩尔质量比
Ps：如果我没说错,这题是个选择题,有两个答案.此题用推导式ρ=M/Vm（气体密度公式,推导过程：某气体在标准状况下的物质的量是n,摩尔质量是M,则气体的质量是n×M,气体的体积是n×Vm,带入密度计
同温同压下,对于气体的密度与摩尔质量成正比,故密度比等于摩尔质量之比,即等于相对分子质量之比由阿伏加德罗定律知：同温同压下,体积比等于物质的量之比,而由n=m/M可知,在质量也相等时,物质的量之比与摩
物质的量之比：1:1质量之比：28:44密度之比：28:44
21（1）1:2（2）1:1(3)7:11(4)1:1220.10.2NA(或1.204乘以10的23次幂）23(1)两摩尔铜和一摩尔氧气在加热的条件下生成两摩氧化铜（2Cu+O2=2CuO,条件加热
根据N=nNA可知，分子数之比等于物质的量之比，而1个CO分子中含有1个C原子，1个O原子，1个CO2分子中含有1个C原子，2个O原子，所以：等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1：2，C原子
因为N2.CO相对分子质量相等.所以CO可以为任意体积.只需CO2,H2混合后相对分子质量为即可.用十字交叉法可以求得其比为13:8.
在同温同压下等体积的任何气体（包括多种气体以任意比例混合）的物质的量都相同.所以他们的物质量比为1：1.那么分子数之比当然也是1：1氧原子数之比为2：1质量之比为11：7
这道题应该选C和D.理由如下CO任意占多少都可以,因为它与氮气的摩尔质量相同,对密度无影响十字交叉.CO24426（N2,CO）28H2216所以CO2：H2体积比是26:16=13:8C和D都满足,
根据PV=nRTn=PV/RT因为P,V,R和T都相同,所以两者n相等,由于n=m/M,所以氮气和氧气的质量之比就等于其摩尔质量之比,即28:32=7:8.
同温同压下,体积相等的气体其分子的个数就相等.CO---CO2分子个数:1：1物质的量乘以阿伏加德罗常数=粒子数物质的量：1：1质量比就是相对分子质量比：28:44=7:11密度=质量除以体积,所以密
氮气分子量28和CO相同,即CO2,H2组成按十字交叉法得平均分子量为28即可13：8：任意
二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，而一氧化碳的相对分子质量为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量
混合气体的相对分子质量＝10＊2＝20设混合气体中N2的含量为X,则甲烷的含量为1－X28X＋16（1－X）＝20X＝1/31-X=2/3该气体中氮气与氢气分子个数之比=1/3:2/3=1:2
氧气的摩尔质量为32克每摩.氮气为28克每摩再问：这道题就有问题
同温同压下,气体体积比=物质的量之比=分子个数比NH3:H2S所以分子个数比是1:1原子个数比是4:3物质的量之比1:1质量13+4:2+32
两种气体的体积比为14:1
反应后N2和CO2的物质的量之比为1：2，设氮的氧化物中N元素的化合价为x，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则：2×1×（x-0）=2×（4-2），解得x=2，应为NO，故选D．
用PV=nRT来算,同温同压下,同体积且R是常数,所以氨气和硫化氢的PVRT是相等的,带到公式里得出氨气和硫化氢的n是相等的再用n=m/M来算,即氨气的m/M等于硫化氢的m/M,而氨气和硫化氢的M是已