同浓度的强酸和弱碱中和ph=?

不同的强酸弱碱盐的pH值都不同,一般在7以下4以上

其实很简单就是10^-6因为溶质是盐水解造成的酸碱性都是因为水电离出H+和OH——不管咋样都是水电离出的你完全正确

强酸是完全电离的,弱碱是不完全电离.注意题目说的是H+>OH-,是说原溶液中的离子浓度大小.H+与OH-中和,由于H+是完全电离出来的,而OH-是随着反应的进行而逐步电离出来的.后来混合溶液中的H+=

应该是碱性当有酸碱存在的时候,对水电离的抑制作用大于同时存在的盐造成的水解作用电离出来的氢氧根或者氢离子占主流

因为弱碱水解不完全,也就是弱碱表现出来的ph值比它实际的含OH量要小.所以当与水解完全的强酸混合时,已水解的OH被H中和,拉动弱碱继续水解,释放OH,所以H被耗尽,溶液呈碱性.

如盐酸与氢氧化钠按物质的量1:1反应,而盐酸与氢氧化钡按物质的量2:1反应,题中同浓度、同体积的强酸和强碱就是强酸和强碱物质的量相同,但不一定完全中和,溶液PH不一定=7.100ml的1mol/L的C

弱酸怎么稀释都是酸,解离出的H离子多,强酸弱碱盐水解虽然生成H离子,但相应生成弱碱,如果H离子浓度高就与弱碱反应,所以强酸弱碱盐PH大于弱酸

强酸、弱酸、弱碱、强碱指的是以酸碱能否完全电离或电离能力为标准,酸碱浓度可以大幅度变化,pH也就会大幅度变化.pH值对应的是溶液中氢离子浓度的大小.比如,对于低浓度的强碱溶液,尽管强碱溶液的pH不是很

1.ph相同的酸用醋酸和盐酸做例子吧因为醋酸电离程度小几乎所有的都已醋酸分子形式存在只有极少部分电离而电离那部分产生的氢离子浓度的负对数为ph值然而盐酸则完全电离二者ph相同当然醋酸浓度大了另外中和碱

谁告诉你说弱碱含有的OH-和强酸含有的H+一样多的?那只是弱碱的冰山一角,弱碱真正含有的OH-比酸含有的H+多几百倍甚至几千倍都可能.所以H+不可能把OH-全部消耗完,OH-不会全部电离出来.再问：诶

答：消耗NaOH的体积较大分析：1)NaOH和NH3.H2O都是一元碱,中和等量酸时,消耗二者物质的量是相同的.如：NaOH+HCl=NaCl+H2ONH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O2)体积

pH相同的话弱酸消耗NaOH多因为弱酸在溶液中不完全电离pH和强酸一样的时候浓度更大浓度一样的强酸弱酸的话消耗NaOH就一样了

在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后,它们完全反应,生成强酸弱碱盐,水解显酸性,PH

没有具体的数值,只能知道生成强酸弱碱盐,电离后溶液的pH值小于7.

不相等再答：且酸的浓度，大于碱再答：望给采纳，让我完成任务，谢谢再问：为什么酸的会大于碱啊，氢离子不是和氢氧根离子完全中和了吗再答：对呀再答：你说的没错，但是你忽略了一个细节再答：就是弱碱在水中不会完

因为速度跟氢离子浓度相关.开始的时候,氢离子浓度一样,但是后来,弱酸氢离子消耗之后,以前没有电离的部分回店里出来,氢离子浓度减少较慢,所以后来氢离子浓度比强酸要多,速度要更快.

同浓度的弱酸强碱等体积混合后生成弱酸强碱盐,如醋酸钠,溶液显碱性原因:CH3COONa溶液[H+]水=[OH-]水水电离的H+大部分被醋酸根消耗生成醋酸分子(这部分H+离子和CH3COOH分子一样多)

如果最后酸碱恰好中和生成的强酸弱碱盐由于弱碱阳离子水解呈酸性即PH＜7而混合后PH=7说明碱过量所以酸的浓度小于碱的浓度-----可提供的氢离子＜可提供的氢氧根离子而最终溶液里的氢离子=氢氧根离子氢离

例如盐酸和氨水～将两种溶液混合后利用PH计就可以中和～生成混有少量氨水的氯化铵溶液～

第一种情况,题目给你的是PH值,对于强酸强碱而言物质的量浓度可以直接表示PH值,强酸强碱完全电离；但是弱酸是微弱电离,所以相同体积时PH=2的弱酸比强酸的物质的量浓度更高,所能提供的H+更多因而第一种