同学们预测定某石灰石

1.石灰石研成粉末的原因：增大石灰石的表面积,增加与盐酸的接触机会,使其与盐酸充分反应2.收集到气体1.76g为二氧化碳设碳酸钙的质量为X则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100--

二碳酸钙要在高温下才能完全分解设与氢氧化钠反应的HCl质量为xHCl+NaOH=NaCl+H2O36．540x3．2936．5：40=x：3．29得x=2．929与碳酸钙反应的HCl质量为：7．39一

1.石灰石表面有气泡产生.2.12.5g+50g-58.1g=4.4g3.设参加反应的HCl的质量为x.CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl27344x4.4g73/44=x/4.4gx=

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑根据剩余固体粉末的质量可知CaCl2的质量为11.1g生成气体质量（X）的比例式为 111/ 11.1 =44/X解得X

（1）根据记录数据可发现，第1、2、4、5次实验中，随样品质量成倍增大，与过量盐酸反应后产生二氧化碳的质量也相应成倍增加，说明盐酸过量，石灰石的质量与生成的二氧化碳气体的质量成正比，而第3次实验记录的

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100g2*36.5g111g44gxyw4.4g得x=10g,y=7.3gw=11.1g所以质量分数：盐酸为7.3/200*100%=3.65%,石灰

我找到了,你参考一下吧!里面的第8题哈~

1）MrCO2=100g-64.8g=35.2g2)解；设生成碳酸钙XgCaCo3=Cao+Co2(反应条件为高温）10044X35.2gX=80gMrCaCo3=80g/100g=80%纯手工,望采

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz6.6g100/x=73/y=111/z=44/6.6gx=15gy=10.95gz=16.65g样品中碳酸钙的质量分数1

1、设：二氧化碳的质量是xg,CaCO3+2HCL==CaCL2+H2O+CO210044x4.44*0.997100/x=44/4.44*0.997x=10.06g2、W（CaCO3）=10.06/

m(CO2)=2.24*1.977=4.4gCaCO3%=(100*4.4/44)/12.0=83.3%

（1）3,4有剩余（2）4.4（3）HCl为14.6％,CaCO3为80％（4）（5）溶质CaCl3质量分数都约为25%只是后者剩余碳酸钙较多【根据实验3二氧化碳的质量利用化学方程式可求出碳酸钙的质量

生成二氧化碳的质量＝12.5g+46g+15g－69.1g＝4.4g设碳酸钙为X克X*12/100＝4.4*12/44X＝10克则石灰石中碳酸钙的质量分数＝10/12.5＝80%

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO21002x36.544m(CaCO3)m(HCl)2.2gm(CaCO3)=5gm(HCl)=3.65g1、碳酸钙质量分数=5/6=83%2、盐酸质量

设参加反应的稀盐酸中氯化氢的质量为XCaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O7344X2.2克73/X=44/2.2克X=3.65克稀盐酸的溶质质量分数=3.65克÷50克=7.3%答：稀盐

所用盐酸为多少mol

（1）第__4__次石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好反应完毕；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_(20g-5g)/20g*100%=75%___；（3）表格中m=__8.75__g(4)该样品完全反应

12.5g石灰石样品含杂质,先求CaCO3的质量CaCO3+2HCl==CaCL2+H2O+CO210044xg4.4g得x==10g样品中石灰石的质量分数==10/12.5*100%==80%

质量的减少量就是跑掉的气体,即有0.1mol的Co2,因为碳酸钙与二氧化碳的计量数比为1:1,所以碳酸钙也为0.1mol,即C为0.1mol,也就是12×0.1g的C,即1.2g的C,所以C的质量分数

通过密度公式计算出二氧化碳质量约是4.4克,列方程式,计算出碳酸钙质量是10克,得样品中碳酸钙质量分数80%,望采纳再问：能在详细一点吗