同体积开水与冰水混合

开水和冰水混合喝会很容易拉肚子,呵呵

10.3℃,误差不超过2℃.粗略估算方法：水的比热容：4.2kJ/（kg·℃）,冰的密度大略当作与水相等,冰的融化潜热：333kJ/kg,取0℃水作为焓变基点即可.精确计算就查一查热力计算手册吧,不同

(10*28+30*2)/(10+30)=8.5

在基色上不同.(即调成各种颜色的基本色)光的三基色是:红绿蓝颜料则是红黄蓝这几个基色不同会造成很多"色"的混合产生变化.使到许多光混合色和颜料的混合色不同.

冰水混合物的温度是0度,冰是非晶体,非晶体的熔化温度叫做熔点,而特点就是在熔化过程中会保持原来温度不变,直到冰全部融化了才开始升温,而冰与水之间有热传递,因冰的温度不变所以水的温度也不会变.

等质量混合时：q=2p等体积混合时,密度大的质量大：q>2p

由于乙烯（C2H4）的相对分子质量是28,与CO相同,所以乙烯的多少不会改变混合气体的平均相对分子质量.只要CH4和C3H8两者的平均相对分子质量为28即可.CH4：16,C3H8：44,要两都的平均

如盐酸与氢氧化钠按物质的量1:1反应,而盐酸与氢氧化钡按物质的量2:1反应,题中同浓度、同体积的强酸和强碱就是强酸和强碱物质的量相同,但不一定完全中和,溶液PH不一定=7.100ml的1mol/L的C

甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分子质量与乙烷相等为30，设甲烷的体积分数为x，则烷的体积分数为1-x，则：16x+44（1-x）=30，解得x=0.5

1.同浓度同体积的弱酸与强碱（为一元酸与一元碱）混合,恰好生成强碱弱酸盐,所以显碱性.实际上是弱酸和强碱没有反应到底,还有很少量的弱酸和强碱,弱酸以分子形式存在,强碱以离子形式存在所以显碱性.2.虽然

同温同压下,混合气中甲烷和丙烷的体积比就等于物质的量的比.混合气的密度是同温同压下H2密度的15倍,就是说混合气的摩尔质量为2*15=30设甲烷和丙烷的物质的量为X,（1-X)16X+44(1-X)=

酸性.这个中学不好解释,只能记住.对于电离常数Ka＞Kw的酸,酸和它的盐的等浓度同体积混合溶液,为酸性,比如CH3COOH对于电离常数Ka＜Kw的酸,酸和它的盐的等浓度同体积混合溶液,为碱性,比如HC

CCO2和CO组成的混合气在同温同压下与氧气的密度相同也就是CO2和CO的质量的平均数与氧气的密度相同设含有a个CO2分子,b个CO分子,则有a+b个O2分子,m(CO2)+m(CO)=m(O2)可得

对身体绝对有害...别的不用多说,就说喝下去会不会肚子痛,如果有这样的现象牙塔...说明已经中招了,嘿嘿...

喝这样的水时间长了对肠胃不好特别是小孩和孕妇还有就是开水只可以一次烧不可以烧开后凉了又烧的容易的结石的或者产生致癌物质,健康重要,平时最好,注意一下

答：因为CO的相对分子质量与N2相同,所以CO为任意值.设CO2：H2=X:Y则有(44X+2Y)÷（X+Y)=28,用十字相减法得X:Y=13:8.所以CO2：H2：CO=13：8：m(m为任意值）

SO42－+（H+）+（OH-）+Ba2+====BaSO4(沉淀)＋H2O

建议喝温水,或者直接喝净水.对皮肤有好处,能去油,对身体也有好处.如果是女生,不易诱发痛经

气体的相对密度与它的相对分子质量成正比,所以就用各个气体的分子量来算就行：CO2→44CO→28H2→2(44＋2×28）÷3÷2＝16.667

亚硫酸根在亚硫酸钠中的浓度大于亚硫酸氢钠中的浓度亚硫酸氢根在亚硫酸氢钠中的浓度大于亚硫酸钠中的浓度.即使两个弱离子会水解,并且后者的亚硫酸氢根会电离.但是弱离子的电离与水解是微弱的,所以还是根据原来电