同位素得电子能力的比较-搜答案-神马作文网

在元素周期表中F元素的原子得电子能力最强Cs元素的原子失电子能力最强再问：?元素的失电子能力最强再答：铯

ZnSO4这样的盐溶液就是水溶液了,所以Zn2+先于H+得电子

F原子的电负性大,有吸电子的诱导效应,故它是吸电子基团.但吸电子诱导效应最多只能传递3个化学键,F－C－C－,正好三个化学键.因此虽有吸电子诱导效应,但已经很弱了.

1,铜离子强,因为铜离子是铜单质失去两个电子后形成的,而铜单质是金属.2,氢离子强,因为氢离子是氢失去电子后形成的,铜单质是金属.再问：那为什么铜单质不和氢离子反应？再答：会反应：H++Cu=Cu++

这个不难解释,因为你只考虑了F、Cl、Br、I核电荷数依次增大,原子核带的正电增加,对电子的吸附性是起到增强的作用,但你望了考虑另两个因素了,其一,核电荷数增加的同时,核外电子数也同时等量的增加了,核

原子都是要尽量保持稳定状态,即使最外圈是2个8个电子,那么像金属原子,它外围的电子书较少,比方钠,只有一个,你说它失去一个容易还是去抢7个容易…?

得原子能力强可以认为是原子核吸引电子的作用力大,当然也就不容易失去电子了.

一般来说是这样的,得电子能力强,那么得电子后就不容易失电子,也就不容易起化学反应,因而稳定至于深一步探讨,你可以在线交谈

电负性是得电子能力,电离能是失电子能力得电子能力越强的,失电子能力就越弱啊.电离能分第一,第二等等,你的意思是.

升失氧是对还原剂来说的,化学反应后升：化合价升高失：失电子氧：被氧化再答：降得还是对氧化剂来说的，化学反应后降：化合价降低得：得电子还：被还原再答：望采纳～谢谢～再答：升失氧是对还原剂来说的，化学反应

A原子得电子能力对.得电子能力强的,非金属性强.B含氧酸的酸性错.氧不能形成含氧酸,无法比较.C气态氢化物的稳定性对.气态氢化物的稳定性越强,其非金属性越强.D单质的熔沸点错.不能通过单质的熔沸点高低

钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金,这是金属活动顺序其金属性由强到弱.得电子强弱一般看其金属性强弱.金属性越强得电子能力越强.如果是非金属之间的比较则需要每册化学书的最后页,根据元素周期表,竖列从上到下得

1.还原性是指还原其它物质的能力,例如A能使B还原,B被还原则要得到电子,A如果失去电子的能力越强,则B越容易得到电子被还原,所以A失去电子的能力越强,还原B的能力就越强,即A的还原性越强.（当你读到

兽皮→羊皮→石英→玻璃→丝绸→木条→胶木→松香→硫磺

原本氧化反应是狭义的概念,就是指氧气与其他物质化合的反应.后来人们认识到氧气发生氧化反应时得到了电子,所以把得电子的一类反应叫做氧化反应（广义）,物质得电子的能力也就叫做氧化性了.

根据定义区分即可,牢记定义.同位素是同一元素的不同原子之间的称呼,如H、D、T,都是氢元素,质子数相同,中子数不同.同素异形体是同一元素组成的不同单质,如宝林与红磷、O2与O3.同分异构体是具有相同的

氯气制换硫再答：或者，氯可以把铁氧化成铁离子，而硫只能氧化成亚铁离子

可以这么理解,电负性定义是表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱,是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力.鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”.

可以比较原子的最外层电子数和原子的电子层数.再问：不可以原子的半径大小？再答：同一主族可以比较原子半径大小。

前两条都对,最后一条不对,因为越活泼的非金属原子能量越高,越不稳定,越容易被还原,而其对应的简单阴离子或氢化物越稳定