神马作文网同主族最高价含氧酸酸性逐渐减弱,从结构解释原因
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 23:08:36
从上往下酸性逐渐减弱碱性逐渐增强从左往右酸性逐渐增强碱性逐渐减弱只适用于最高价氧化物对应水化物
解题思路：该题考查了元素周期律方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：同学你好，这句话是正确的，它和元素的非金属性有关系的，元素的非金属性越强，那么元素最高价含氧酸的酸性就越强，同主族从上到下的非金
一般规律就是非金属性越强,最高价含氧酸酸性越强,氢化物稳定性越强.但是总有那麼几个例外.例如非金属性C>P,但酸性H3PO4>H2CO3.N>S,但H2SO4>HNO3.S>C,但H2S
最外层电子,一般非金属性越强,最高价含氧酸酸性越强,Cl大于CSi,同主族的话就是看电负性了,C大于SI
稳定性随周期增加逐渐减弱
酸性大小跟H+浓度无关,跟电离能力有关就好比说浓HAc溶液和稀HCl溶液,你总不能说因为浓的pH小所以醋酸酸性大於盐酸吧因为强酸水中完全电离,无法在水溶剂中作为比较的标准,可以通过其他物理化学方法测量
非金属元素的最高价氧化物对应的水化物就是其最高价含氧酸,个别也有不同如硅最高价氧化物对应的水化物是原硅酸,最高价含氧酸有原硅酸和硅酸两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物是其最高价氢氧化物
你说那个是最高价含氧酸的酸性的变化规律,这个酸是指的氢化物,正好和最高价含氧酸的规律是相反的.
气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强,一般解释是HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强,因为F,Cl,Br,I原子半径越来越大,与H原子结合越来越不牢固,在水溶液中越来越容易电离,所以水溶液酸性越来
氟无正价、氟无含氧酸.最高价氧化物对应水化物酸性的强弱与元素的非金属性有关,非金属性越强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性就越强.因为非金属性Cl>Br>I,所以他们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到
硫酸>硒酸>碲酸H2SO4>H2SeO4>H6TeO6
比较酸性强弱需要加入pKa介入两种酸之间的共轭碱,会和强酸反应不和弱的反应.但是你要比较一族,4,5个酸的强弱,找一系列共轭碱比较太麻烦.直接测量同浓度下,pKa值比较简单.不过需要相对精确的分析仪器
非金属性：Cl>Br>I故根据元素周期律,从HClO3到HIO3,氧化性逐渐增强,酸性逐渐减弱.
同周期：最高化合价含氧酸,酸性越来越强,非金属氢化物稳定性越来越大,酸性越来越强,金属氢氧化物碱性越来越弱.同主族：最高化合价含氧酸,酸性越来越弱,非金属氢化物稳定性越来越大,酸性越来越强,金属氢氧化
对再问：有人说不对啊再答：对啊，你问问你老师再问：老师给记得是增强，有的同学说是减弱啊
你是在学非金属性吗最高价含氧酸是指该非金属元素在含氧酸中为最高价就是得到电子使最外层为饱和最稳定状态
C酸性越强,对应盐水解后碱性越弱,所以c错
酸性与氧化性的强弱没有必然的联系一般认为F是没用含氧酸的简单得说Cl,Br,I的电负性依次减弱,最高价含氧酸中,卤氧键的共用电子向氧的偏斜程度依次上升,从而氧上的电子云密度递增,氢氧键的强度就递增,电
最高价含氧酸的酸性强弱和元素的非金属性有关：非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强；因为氯溴碘的非金属性依次减弱,所以最高价含氧酸的酸性也是依次减弱!高氯酸的酸性是最强的,高碘酸的酸性最弱!即有HIO