同一种元素的高价时与低价时的氧化还原

有石墨

就是他在(1)(表示第一种情况）中做氧化剂体现出氧化性.(2)中不仅体现出氧化性使另一物质价态升高了而且使他从固态变成了离子形式被溶解了所以就是既体现出氧化性还体现出酸性(3)中因为价态已经达到了最高

氯最典型比较酸根的稳定性.比如亚硫酸可以氧化硫化氢,但稀硫酸却不行,浓硫酸才行.这是因为稀硫酸中,酸根的稳定性很高,所以氧化性还不如亚硫酸1氧把带有正电荷的氯“包”得越严,氧化性越差2形成反馈键,部分

B减小高价阳离子会使粘土塑性降低、比如钠质土粘度高、钙质土粘度低

碘：低价的,氟：高价的

不管是低价还是高价,氧化物的水合物都可以表示成R(OH)m的形式.中心离子R的价态越高,吸引O-H键中电子的能力越强,即H原子上带的正电荷越多,到了一定的程度H离子会电离,就显酸性.反之,如果价态不高

不一定氧化性HClO>HClO4,但是也有氧化性H2SeO4>H2SeO3

以最常见的稳定的价态为正常称为正什么什么离子,比它高的叫高离子低的叫亚离子,再低叫次离子,Fe有+6价的,叫高铁离子,+2价的叫亚铁离子,如果有+1价的,叫次铁离子,

对于某一种元素他有高价态和低价态比如Fe铁常见化合价是+3价和+2价那么相对来说+3就是高价态而+2价就是低价态一般亚某是对于它的集中化合价来说的对于Fe来说+2就是亚价态具体元素具体看了Cu+1价是

首先亚硫酸只有水溶液,纯净亚硫酸没有制得.而硫酸可以得到纯净物,这两者不能直接比较.其次要比较氧化性还原性也必须在浓度等的情况下.你拿稀的亚硫酸和浓硫酸比较根本没有可比性.1mol/L的H2SO4和H

原子构成分子.分子组成物质,决定物质的化学性质.这些物质虽然有同种元素构成,但具有不同的分子式,具有不同的性质,当让不是同种物质,那就是混合物了.比如臭氧O3与氧气O2

归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢.所以氧化剂和还原剂不是同一种物质而歧化反应刚好与归中反应相反,一种元素的化合价向两边散开.这样的反应氧化剂和还原剂是同一

化学式是FeCl2名称是氯化亚铁【化学一加一】团队Edogawa_Ai_为您解答,如有疑惑请追问,

Na2SO3还原2.4×10-3molXO（OH）3+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，令X元素在还原产物中的化合价为a，由电子守恒可知，

意思就是说在同一种物质即时氧化剂又是还原剂,但体现氧化性和还原性的不是同一种元素.水分解的反应就是最简单最典型的这个说法的例子.

嗯,你化学水平还不错,表扬一下!你第一段说的很对,补充一下：高中阶段把化合价问题简化了,比如AlCl3,一般我们说这里面Al是+3价,Cl是-1价,但是这个物质其实是共价化合物,Al和Cl原子通过电子

1.)Br2、F2、Cl2;2.)HClO、HCLO、浓硝酸3.)KMnO4、NH4NO3、KNO34.)MnO2、SO35)H2O2、金属过氧化物1)K、Na、Li2)c、Si、H23)so2、co

价态指化合价,失或得电子,有不同价态.高价态指最外层电子全失去时的化合价,反之,低价态指得到最多电子后的化合价.提醒哦~:氧化还原性强弱与化合价无关,例如:高氯酸中氯正七价,次氯酸中氯正一价,但氧化性

可以说atalowprice-forarelativelysmallamountofmoney;forabargainprice,意思是以相对低廉的价格用inhighprice和inlowprice的

高价铁是指3价的铁,低价铁是指2价的铁.这只是一般的情况关于磁性,如果铁原子核外的电子排步存在未成对电子,就是顺磁性的.反之则为反磁性