神马作文网同一物质中不同元素之间发生氧化还原反应的化学方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 01:10:55
NH4NO3==N2O+2H2O条件是加热,生成物全是气态,可用于制炸药
氧化性越强确实越易分解.同样的还有HMnO4也很容易分解.你说的ROH原则,我倒是没听说过,不过你的问题我倒是可以给你解答.对于ROH这个结构来说,R的正电性越强,R-O键的电子对就越偏向于R,导致O
HClO+HCl---->Cl2+H2O
不一定相同.氧化还原过程中,得失电子守衡,即化合价总升降相同,而化合价总变价等于元素前后化合价变化值乘以变价的原子个数,因为元素前后化合价变化值可能不同,所以其原子个数不一定相同.
先把反应式写出来,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应式中H2O中O是-2价,NaOH是O是-2价,物质量是1：2,这多的-2价O哪里来呢,就Na2O2再看O2产量,2Na2O2：O2=2：1
不交叉原则.本题中反应物氯元素的化合价有+5、-1,生成物的化合价有-1、0反应物（化合价从高到低）生成物（化合价从高到低）+50-1-1下面是连线：1）如果+5连-1（生成物）,-1（反应物）连0,
初中的氧化反应只是氧化还原反应中的一部分,是不完整的,到高中要好好学的,所以简单的理解就可以了,如果非要去追究,那就简单点说,在这样的反应中物质是没有和氧元素反应的,也就是没有得氧和失氧,所以不是,也
110℃时按下式分NH4NO3＝HNO3＋NH3↑（无氧化还原反应）在185200℃,分解反应如下：NH4NO3＝N2O↑＋2H2O氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1（N分别由+5,-3价变为+1
扩散是指由于分子运动一种物质的分子进入到另外一种物质里,归根结底是由分子运动现象产生的.无论是什么物质,分子都会运动.扩散的前提是至少两种物质.这里面只有一种物质说扩散似乎有点牵强.但是一个分子从一个
氧化还原反应发生在同种元素之间,指的是同种元素不同价态之间的氧化还原反应,即同一种元素即充当了反应的还原剂也是该反应的氧化剂2H2S+SO2=3S+2H2OH2S的S元素化合价-2上升到了0说明H2S
发生氧化反应、或者还原反应的----是物质被氧化,或者被还原的-----是元素化合价升高,或者降低的-----是元素具有氧化性,或者还原性的----是物质
cu+o2=cuo再答：那个自己配平再答：高温
CL2+H2==2HCL2KCLO3==2KCL+3O2
氧化还原反应发生在同种元素之间,指的是同种元素不同价态之间的氧化还原反应,化合价高的降低,化合价低的升高,但是,化合价的升和降,不发生交叉,只向高与低之间的化合价靠.
ACl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是CL2的歧化反应C5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2ONH4+被氧化为NNO3-被还原为N生成N2
2HCL=CL2+H2再问：还有几个谢谢了！再答：2.2H2O2=2H2O+O23.C+CO2=2CO
有几条要注意的1）氧化剂比氧化产物的氧化性要大；同理,还原剂要比还原产物的还原性大才可以反映.2)化合价升高,失去电子,发生了氧化反应,属于还原剂化合价降低,得到电子,发生了还原反应,属于氧化剂总结起
2KCLO3==2KCL+3O2CL氧化OCL化合价降低O化合价升高