同一族元素从上到下,元素组成的金属单质熔点递减

你搞错了,是元素对应的最高价氧化物的水化物比如Cl,Br,I对应的最高价氧化物的水化物分别为HClO4,HBrO4,HI04酸性是HClO4>HBrO4>HI04金属性强弱比较PH强弱这种都是最高价氧

主族元素基本是递增的,但也有特例.递增是因为原子核变大了

元素周期表中位于同一族的元素的原子结构最外层电子数相同,电子层数渐渐增大所以随着原子半径的增大,对外层电子的吸引力越来越小,失电子能力增大,所以还原性渐渐增大,氧化性渐渐减小

非金属分子量增大,所以分子力增加,熔点升高金属从上到下,金属键减弱,所以熔点降低

元素周期律是自然科学的基本规律,也是无机化学的基础.各种元素形成有周期性规律的体系,成为元素周期系,元素周期表则是元素周期系的表现形式.结合元素周期表,元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加,元素的

那是忽略了副族元素和零族元素铁最外层是4碳也是4

增加,第二周期比第一周期多2,第三周期比第二周期多8,第四周期比第三周期多8,第五周期比第四周期多18,第六周期比第五周期多18—32（因为有镧系）,第七周期比第六周期多32.

金属元素一般就是组成金属单质金属单质的熔沸点与该金属元素原子半径,和金属正离子的电荷数有关.一般是,金属原子半径越小,金属正离子的电荷数越多,该金属的熔沸点就越大,比如“Li,Na,K,”,"Na,M

并不是所有的同一族元素都是如此,同主族的元素应该差不多是这样.同主族的元素,自上而下,原子的电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,原子和对核外电子地吸引能力逐渐减弱,原子失电子的能力增强,对应晶体的化学

主族1、钠2、镁3、铝4、碳5、氮6、氧7、氯0、氦再问：确定吗？再答：第一主族除H都是碱金属，有相同的性质，可以拿钠做代表；第二主族是碱土金属，也有相同的性质，以镁做代表；第三个我说错了，不要意思，

元素周期表中,同一周期从左到右,元素原子的质子数逐渐（增加）【增加或减少】.同一族元素的（化学）｛填物理或化学｝性质都很相似

同一族元素的(化学)性质都相似原创回答,希望能帮到你,如帮到了你,希望采纳【你的10分满意,我们团队的无限动力】再问：为什么再答：同一族元素的原子的最外层电子数的个数相同，得失电子的情况相似

同1族由上而下半径变大,同1周期由左向右半径变小,这只是原子,而一般的变化规律我将向您娓娓到来微粒大小主要看A:电子层数,越多越大B:如果电子层书相同,看核电荷数,越多越小C:如果核电荷数也相同,看最

族：把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序,从上到下排成的纵行,称为族.在同一主族中,元素从上到下电子层增多,原子半径增大,失去电子的能力逐渐增强,得到电子逐渐减弱,所以元素的金属性逐渐增强,非

族分为主族和副族主族符号为IAIIAIIIAIVA.VIIA副族符号为IB,IIB.VIIB还有0族和VIII族..、周期表还有很多可以发掘的东西,有兴趣可以找我..元素周期表中元素的一种分类.具有相

钠锂可以做电池,碱金属一族里面第二个是钠

当最外层电子数＜4时,大多数密度越来越大,熔点越来越低当最外层电子数≥4时,大多数密度越来越小,熔点越来越高不对应该是：当最外层电子数＜4时,大多数密度越来越大,熔点越来越低当最外层电子数≥4时,大多

镧系的最外层电子数都是2,6s2,新增加的电子大都填入了倒数第三个电子层（即4f电子层）中,所以镧系元素又可以称为4f系,它们是f区元素,基态电子构型是4f（0~14）5d（0~1）6s2.其实最外层

同主族元素从上到下,金属单质熔点逐渐降低,非金属单质熔点逐渐升高.金属晶体的结合力是金属键,同主族元素从上到下,其原子半径增加,即原子间的距离增大,结合力越来越弱,故熔点呈下降趋势.非金属单质一般是共

额,中考完了,好久没做过题了.不知道水平怎么样啊.第一题.20.49-20.85=0.36这是水的质量H2O的相对分子质量是1820.49-19.14=1.35这应该是caso4的质量,他的相对分子质