同一族中原子结构的变化规律-搜答案-神马作文网

化学反应中,原子结构发生变化的是2最外层电子数在化学反应中,就是原子的最外层的电子的得失,得电子形成阴离子,失去电子形成阳离子

一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素

1观察同一族中元素的核电核数有怎样的变化随着原子序数的增大而增加,且核电荷数=原子序数2从Li原子到F原子,原子半径依次减小的原因可能是什么?在同一周期,核外电子层数相同,可是由于核电荷数的递增,使原

元素周期表中位于同一族的元素的原子结构最外层电子数相同,电子层数渐渐增大所以随着原子半径的增大,对外层电子的吸引力越来越小,失电子能力增大,所以还原性渐渐增大,氧化性渐渐减小

增加,第二周期比第一周期多2,第三周期比第二周期多8,第四周期比第三周期多8,第五周期比第四周期多18,第六周期比第五周期多18—32（因为有镧系）,第七周期比第六周期多32.

首先,各电子层最多容纳的电子数目是2n2.其次,最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）.第三,次外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32个.核外电子总是尽先排布在能量最低的

是最外层电子数（得或失去最外层电子,使其成为稳定结构）

同一族元素的(化学)性质都相似原创回答,希望能帮到你,如帮到了你,希望采纳【你的10分满意,我们团队的无限动力】再问：为什么再答：同一族元素的原子的最外层电子数的个数相同，得失电子的情况相似

解题思路：根据电子排布规律分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

同一周期：原子半径逐渐增大,非金属性逐渐增强同一主族：原子半径逐渐增大,氧化性（金属）逐渐减弱,还原性（非金属）逐渐减弱,化合物稳定性逐渐减弱

同1族由上而下半径变大,同1周期由左向右半径变小,这只是原子,而一般的变化规律我将向您娓娓到来微粒大小主要看A:电子层数,越多越大B:如果电子层书相同,看核电荷数,越多越小C:如果核电荷数也相同,看最

族：把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序,从上到下排成的纵行,称为族.在同一主族中,元素从上到下电子层增多,原子半径增大,失去电子的能力逐渐增强,得到电子逐渐减弱,所以元素的金属性逐渐增强,非

各电子层最多容纳的电子数目是2n2.其次,最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）.第三,次外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32个.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层

原子核；最外层电子

钠锂可以做电池,碱金属一族里面第二个是钠

从1到8（或2,第一行）

镧系的最外层电子数都是2,6s2,新增加的电子大都填入了倒数第三个电子层（即4f电子层）中,所以镧系元素又可以称为4f系,它们是f区元素,基态电子构型是4f（0~14）5d（0~1）6s2.其实最外层

最外层电子数相等,由上而下核电荷数增加,核外电子数增加.半径从左往右逐渐减小;与最外层电子数关系密切.

原子半径依次减小

最外层电子一次递增