同一周期的元素化学性质怎么样-搜答案-神马作文网

没错不懂就问,

一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律.元素周期表简称周期表.元素周期表有很多种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期表（见书末附表）.元素周期表

元素周期表的排列规则（规律）同一周期,电子层数一样,按原子序数增加增加同一主族,最外层电子数一样,按电子层数增加主族元素越是向右非金属性越强,越是向上金属性越强.同主族元素,随着周期数的增加,分子量越

A、B、C的原子序数依次相差1相邻族A元素的源自在同周期中原子半径最大1价与100ml0.5mol/LH2SO4完全反应100*0.5/1000=0.05molB是二价,氧化物是BO2/0.05=40

首先,A元素原子在本周期中原子半径最大,即是第一主族—>A,B,C的原子序数依次相差1,—>B是第二主族的,C是第三主族.所以B元素的氧化物是BO,硫化物为,BSO4,因为B元素的氧化物2g恰好跟10

化学性质与同一电子层有关系,但是不能死扣这条规律.比如钠和镁的电子层数相同,化学性质相似,但是氯也是和他们有相同的电子层数,但是性质相差甚远:钠为金属元素,氯为非金属元素,相反钾比钠多一个电子层,化学

有氦、氖、氩、氪、氙和氡稀有气体的化学性质是由它的原子结构所决定的.除氦以外,稀有气体原子的最外电子层都是由充满的ns和np轨道组成的,它们都具有稳定的8电子构型.稀有气体的电子亲合势都接近于零,与其

因为同一周期的原子随着原子序数的增大,它们的核电荷数增大,也就是质子数增加,那么原子核对核外电子的束缚力就增加,电子越靠近原子核,半径就越小.

同一周期的元素原子的电子层数（相同）元素所在周期的序数等于（电子层数）

核电荷数越来越多,对电子吸引越来越强,因此半径越来越小

最外层电子属相同~最外层电子数,往往决定化合价

同周期向右金属性减弱,非金属性增强.同主族向下金属性增强,非金属性减弱

F元素可以和部分稀有气体元素化合!

相同,化学性质取决于得失电子能力,只要质子数相同,得失电子能力就相同.

同主族的从上到下熔沸点增加,碱金属主族有特例Na、K同周期的从左到右熔沸点非递变

(1)Na.+13)))283)))(2)2Na+2H2O==H2(上升箭头)+2NaOH(3)Mg+Cl2==MgCl2

根本性质：同一元素的各种同位素的物理性质不相同,化学性质相同.（这个可以确定吧）定义：【核素】：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子.【同位素】：具有相同原子序数(即质子数相同,因而在元素

NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,HClO4按碱性逐渐减弱:NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,HClO4

影响原子的半径大小的因素主要有2个：一是原子核对核外电子吸引力,质子数越多,正电荷越大,吸引力越大,原子半径越小二是核外电子之间的排斥力,核外电子越多,排斥力越大,原子半径越大在同一周期中,电子层数相