神马作文网合成氨过程中,恒压条件下,平衡时通入氨气为什么平衡不移动
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 10:11:00
恒温,恒压下,充入惰性气体,平衡象气体体积增大的方向移动再问：为什么。。什么意思。。再答：这是一个需要死记硬背的结论，具体的过程很复杂，在平衡这一章节有许多结论是需要背的，注意不要弄混
因为是恒温恒压额,这么说吧,平衡后再通入SO3相当于维持原来平衡不变再另辟一个空间给SO3反应,再同一条件下达到的平衡跟原来是一样的
是会移动的,如果是体积减小的反应,恒压条件下加入惰性气体就是变相的加大原气体的体积,从而是参与反应的物质的分压都减小,而如果体积减小的反应会因为分压减小而停止反应甚至逆向反应来抵抗条件改变对其的影响.
压强不变,充入惰性气体体系的体积要增大即充入惰性气体相当於是扩大体积,因此体积往增大的方向移动
恒压反应加入N2后体积增大,所以并不能简单地理解为反应物浓度增大一个反应的反应物摩尔比等于化学计量数之比时,平衡含量最大,对于合成氨反应来说,当氢气比氮气（摩尔比）等于3的时候平衡正向移动到最大值,也
A升高温度一定能加快反应速率,这与反应是吸热还是放热无关.B充入惰性气体（氦气）后,由于是恒压的,所以容器体积增大.所以反应物的浓度减小,平衡时的反应速率减小.C使用催化剂可以加快平衡时的反应速率.D
这么跟你解释吧,把一个容器用隔板隔开,两部分维持恒温恒压,并分别进行上述两个反应,那么这两个反应都达到平衡后,它们的平衡状态（各组分浓度、正逆反应速率）都是完全相同的是吧,这时如果抽掉中间的隔板,对于
会,恒压条件下,充入惰性气体,容积增大,浓度减小,速率减慢
恒压的话平衡会向右移动冲入惰性气体维持恒压的话其体积要变大相对而言反应的压力下降要保持压力不变的话平衡必须向右移动增大气体的摩尔数
电离,弱电解质电离都是吸热.恒温恒压要看你改变了是咩条件纔能判断平衡移动的方向呀.再问：水解和电离都是吸热反应么，我记得水解是吸热啊再答：水解和弱电解质的电离都是吸热.再问：可是水解和电离不是逆反应么
不一定移动,不一定变化,不一定移动,不一定变化提问漏洞太多,已经很详细了
还要有个条件左边气体物质计量数之和和右边气体物质计量数之和不能相等.如果是这个条件下,如果没有达成平衡,混合气体组成不定,那么他的体积也就会发生变化.
设原N2O4的体积为V,反应的N2O4体积为X N2O4﹤=﹥2NO2开始 V 0转化 X 2X平衡 V－X 2XV-X+2X=1.3VX=0.3V所以此时四氧化二氮的分
1、不变,可以把增加的那一份看成在另外一个容器中达到相同的平衡,再抽走隔板.2、移动,增加反应物浓度,减小生成物浓度,化学平衡正移.因为新增加的是纯净的氨气,它使单位体积内氨气浓度增大,氮气和氢气浓度
正向移动.设AB两气体反应物,加入A.浓度AB都减小.体积分数A增大B减小.转化率A减小B增大.
这种时间关系在高中阶段严格来说不能确定.因为化学反应的速率与反应物浓度一般不成线性关系.
这个是物化的问题……汗……不过我是学化学的焓变=反应热+体系气压*体系体积.也就是说焓变反映的是能量的变化,在恒压得条件下,焓变就是反应热.
恒温恒压条件下,增加反应物浓度,平衡向正反应方向移动增加生成物浓度,平衡向逆反应方向移动
等效平衡的度受到温度和压强的双重影响影响两边物质的量当其中温度或压强发生变化是,就会使现有平衡打破使得物质像另一个平衡状态转换,直到另一平衡状态