神马作文网可逆反应的熵变等于零
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/23 08:20:11
正反速率都增大但是正反应速率增大幅度大于逆反应速率增大幅度,所以平衡向右移动
A+B----C+D,为可逆反应,开始只有A和B那么生成C和D的速度随着A和B的消耗而降低,就是说生成速率减小.而逆反应C和D生成A和B的速率随着C和D的浓度升高而加快.当生成和消耗的速率相等时就平衡
改变（增大或减小）反应物浓度的时刻,正反应速率迅速（增大或减小）此时生成物的浓度是不变的,逆反应速率不变；在这时刻之后,生成物的浓度就会比原来时刻改变（增大或减小）,逆反应速率也会随之改变（增大或减小
对!高中阶段,反应热等同于焓变!就是△H.换言之,反应热、焓变、△H,在高中是不加区分的.
是怎么个增大法呢?压缩体积当然会变恒容充入无关气体的话当然不会变望采纳谢谢
加热后正逆反应速率都增大.注意,反应速率与焓变正还是负无关.只要是加热,温度升高,反应速率一定增大.焓变正还是负只是影响平衡移动.对于这道题,加热后正逆反应速率都增大,但逆反应速率增加的更多,所以平衡
厶H是完全反应的能量变化
首先熵变不是熵,熵变为0,熵不用为0,只要系统始末态熵不变就行.其次,熵的正负不能用于判断反应方向.熵的物理意思是表征系统的微观状态数,化学反应前后,涉及旧键断裂新键生成,所以一定有熵变,而且正负未知
解析：N2+3H22NH3加压后,平衡向正反应方向进行,所以N2和H2转化率增大,而NH3是生成物,不能说是转化率,只能说是产率,NH3的产率增大.
理想反应焓变,对于一个反应是固定值,可逆反应,则是完全反应后的数值就像物质的摩尔质量一样,不论H2有多少,摩尔质量永远是2g/mol所以不论可逆反应进行的程度有多大,焓变就是固定值
必然啊,因为反应发生了啊对,是的对,有一定时间的正反应和逆反应是同时发生的,只不过有快有慢,当速度相同时,反应就平衡了
理想气体,焓只是温度的函数
化学可逆反应是从动力学方面而言的,可以理解为对峙反应.就是正反应与逆反应都同时发生,其反应速率系数不同.热力学的可逆反应是一种理想化的反应.认为反应无限慢,可逆过程中,无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在,因
问题补充：这是循环过程,熵流是不是一定为零的熵变一定为正,熵流可正可负可为零,熵流和系统
对于反应A+B=C△G=△H-T△S当△G〈0时,反应向正向进行当△G〉0时反应向逆向进行所以,只要将-T△S改变,达到改变△G,就解释可逆反应放热反应逆过程放热,熵减小吸热熵增大T△S改变就解释可逆
(1)CI2+H2OHCI+HCIO(2)CO2+H2OH2CO3H++HCO3-(3)SO2+H2OH2SO3H++HSO3-(4)NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-(5)N2+3H22N
吉布斯自由能变能解释可逆反应,但都不是绝对的
你指的速率是?增大压强对气体参加的反应有影响.逆反应速率不变,正变大再问：“逆反应速率不变，正变大”是指瞬时的么，那如果只有生成物有气体是逆加快正不变么再答：是的。是瞬时速率。因为可逆反应速率与浓度有
不能通过反应向哪个方向移动,就判断某个方向的速率变化,这是没法判断的,有多种可能.