可逆反应生成物浓度不变-搜答案-神马作文网

正反速率都增大但是正反应速率增大幅度大于逆反应速率增大幅度,所以平衡向右移动

A+B----C+D,为可逆反应,开始只有A和B那么生成C和D的速度随着A和B的消耗而降低,就是说生成速率减小.而逆反应C和D生成A和B的速率随着C和D的浓度升高而加快.当生成和消耗的速率相等时就平衡

恒温恒容时,增加生成物浓度可以加快正反应速率.如果在恒温恒容时,加入生成物使浓度增大,对平衡来说,瞬间变化是逆反应速率增大,正反应速率不变,从而使平衡向逆反应方向移动,生成物量减少,反应物量增多,然后

这句话貌似有点问题,应该是.对于化合反应(就是生成物只有一种,其平衡转化率要跟化学计量数决定.如反应前后分子总物质的量相等,无论如何改变生成物质的浓度,平衡转化率都不会变化,因为这个是等压强的反应,浓

是怎么个增大法呢?压缩体积当然会变恒容充入无关气体的话当然不会变望采纳谢谢

因为会影响化学平衡的有几个因素,比如温度的改变,压强的改变会影响化学平衡的移动,在一定条件下是指,比如说一个反应是吸热反应,那么在某一个温度下它会达到平衡,而升温或者降温,压强增大或减小,都会使它平衡

恒温恒压时会加倍

朝分子数减少的方向移动：aA+bB=dD+eE（可逆反应）K=[D]^d[E]^e/{[A]^a[B]^b}J=(2[D])^d(2[E])^e/{(2[A])^a(2[B])^b}=2^(d+e-a

当反应物浓度=生成物浓度时,达到平衡是错的.正逆反应速率相等,可逆反应达到平衡状态是对的.举例在容积为1L的密闭容器中：A+B可逆==C初始A有100mol,B有1mol,C没有平衡时,A转化了1mo

不对应该是可逆反应单位时间内反应物浓度的增加等于生成物浓度的增加

大部分时候不会影响,因为大部分反应速率快慢只和温度高低、反应物浓度（压强）大小、催化剂（用与不用、用量多少）有关.少数反应生成物是催化剂,这时候就会影响了.比如酸性KMnO4分4MnO4-+12H+=

逆反应速率会增大.因为在那一时刻,生成物浓度增加,单位体积内碰撞的分子增加,速率变快.而对于正反应而言,影响其速率的因素如浓度,温度,压强都没有变化,反应速率自然不变.再问：那为什么催化剂就会使正逆反

是保持各自的浓度都不变,达到动态平衡就是达到平衡时,各物种浓度不再变化没有什么反应是完全进行的,可逆反应进行到平衡时,左右两边速度相等,这时可视为浓度不再变化.就是这个反应倒过来也能进行,只是进行的程

平衡向正向移动.用勒夏特列原理解释：减小生成物的浓度,平衡要向减弱这种改变的方向移动,即要补充生成物,所以是向正向移动.勒夏特列原理可以解释温度、压强、浓度等因素对平衡的影响

减小生成物浓度正逆速率都减小这种说法没错,但只是一个模糊的规律,并不非常准确.准确描述浓度对反应速率的影响,应用反应速率方程来分析.合成氨反应速率方程：v=kc(N2)c(H2)^1.5c(H2)-1

反应平衡只是说反应物的变化浓度与生成物浓度的变化比与化学反应式的系数相同,并不是说反应物浓度与生成物浓度再问：�ܾٸ��ô再答：就比如说3H2+N2=2NH3,假设H2含量6MOL,N2也是6M

若此过程体积固定,显然浓度不变意味着物质的量不变,反应肯定平衡若体积不固定,在体积变化时（如外力作用压缩）,若各浓度不变则只有一种情况,即反应前后体积不变如A+3B=2C+2D,体积压缩为1/2时浓度

转化量是按系数比来的,动态平衡浓度不变,

恒温下,平衡常数不变.恒压即气体压强不变.所以百分比不变.

不考虑比表面积的话,参与反应的物质并没有增多再问：那到底是变还是不变呢？再答：高中不考虑这些，认为不变