可逆反应反应前后气体的计量系数相等,当充入气体反应物或充入气体生成物什么时候看浓

增大压强,平衡不移动.增大压强后,整个体系内的活化分子数不变,但是体积减小了,相当于浓度增大,活化分子百分数增大,反应速率增大

压缩体积,单位体积内的有效分子数增多,反应的速率就回很快,而且化学计量数越大,单位体积内的有效分子数增加的也就是越大,那么对其的影响也就是越大,简单的例子就是一升的瓶子里装着5mol的气体,（2A+3

反应前化学计量数之和等于反应后化学计量数之和,所以化学平衡不移动,压强增大,体积不变,浓度增大是因为往里面加其它的气体再问：然后参加反应的物质的量和体积不变，所以参加反应的气体浓度不变吗再答：是的再答

这句话貌似有点问题,应该是.对于化合反应(就是生成物只有一种,其平衡转化率要跟化学计量数决定.如反应前后分子总物质的量相等,无论如何改变生成物质的浓度,平衡转化率都不会变化,因为这个是等压强的反应,浓

你的想法是对的,所谓的平衡移动归根到底是取决于热力学平衡的,K=A^a*B^b/C^c*D^d,所谓改变压强,若冲入反应气体或产物气体,则浓度改变,平衡移动；若冲入惰性气体,则所有气体浓度不变,平衡不

这个要用放缩法来理解比如说恒温恒容下前后计量数不变的有一个化学反应在初始投料皆为2mol情况下建立了一个平衡那么当投料均为4mol时可以想像成先是两个相同容器中各冲入2mol建立与开始相同的平衡再进行

不等于基元反应的级数等于反应物（注意与生成物无关!）的系数和但是非基元反应不一定.有的等于.大多不等于.原因可以通过动力学计算解释

恒温恒容下,我假设发生N2+3H2=2NH3的反应,我加入1molN2,3molH2,达到平衡以後,与我加入2molNH3所达到的平衡等效.其原因就是我把1molN2,3molH2按照系数转化之後得到

A、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积增大的反应，增大压强，V正＜V逆，平衡左移，反之右移，故A错误；B、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积减小的反应，增大

正逆反应速率都增加,恒压的话平衡不移动,恒体积的话向着体积减小的那边移动,原理就是勒沙特列原理,化学平衡总是向着减少那个改变的方向移动,你得理解这里说的减小改变的意思,减小但不能消除,就跟一个馒头,你

化学平衡常数K.的计算公式先列出来这个同等地改变也就是对应比例改变浓度.你把浓度改变的百分比提出来.发现可以约掉.也就是浓度熵不变.所以平衡不移动咯.

前后计量数相同,就可以得出反应前后的压强没有发生变化,所以改变压强,反应不发生移动

加氮气反应物浓度增加平衡向生成物移动所以生成物增加减小容器体积单位体积内分子平均动能增加所以反应会加快啊反应的实质是单位体积内分子平均动能的变化

用模型假设法可知

无论如何当增大浓度时化学可逆反应向着物质的量减小的方向进行1.化学计量数之和相等,无论如何转化其物质的量不变,所以当化学计量数之和相等时,改变浓度,转化率不变.2.反应后物质的量增大,增加反应物的浓度

增大A的浓度,就不再是等效平衡了,平衡当然会移动,最终到达的平衡状态和原平衡不同.只有增大C的浓度,才是等效平衡,最终达到的平衡状态与原平衡一样,也就是K一样增大浓度的确增大压强,但我们所说的增大压强

根据勒夏特列原理,平衡总是向减小的一方移动.喜欢化学,就来百度贴吧,“化进为学”

全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应:N2+3H22NH3计量数是化学式前面的数字,又称为分子数.N2前面是1,H2前面是3,NH3前面是2,反应前的计量数是1+3==4,反应后的计量数是2,故

不矛盾.从浓度看,平衡向右移动,是正确的.从压力来看,虽然总压是成倍增大,但各个物质的分压增大倍数不同,当反应物的浓度增大时,则其分压也增大.从化学平衡的表达式看,是与各个物质的分压相关的.对于气相反

不成原因一：反应前后万一固液气三态变化,浓度就变成没意义的事比如,反应物生成物有的是气体,有的是液体,有的是固体,还谈什么浓度?原因二：退一步说,反应前后均为气体A+2B=3C+4D开始2400变化-