神马作文网可能有Al,Mg,Cu,Fe中的若干金属组成合金2.4g与足量的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 12:07:05
能与冷水反应的Na能与硝酸(稀的)反应的NaMgAlFeCuAg会被冷的浓硝酸,浓硫酸钝化的AlFe(注意钝化也属于反应的一种,是生成致密的氧化膜阻止金属和算接触)能与NaOH溶液反映的AlNa(实际
碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3
na不知道是什么k是焰色反应Fe利用2价蓝三价黄或者紫色络合反应（和酚基）或者直接烧出来Cu就用有机物吧,各种理智在高分子里面不可能同时出现把
C、若有Cu则一定有Al,产生标况时的氢气2.24L分别需纯铝1.8g镁2,4g铜不反应铁5.6g生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价)g
钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
五个一组,这个方法可以终身不忘.嫁给那美女心贴西天经统共赢百金.
金属活动性顺序表H后面表示不能与酸反应
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金锡jiǎgàinàměilǚxīntǐexīqīanqīngtónggǒngyínbójīnxī
钠和水作用：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2===2Na2O钠在空气中点燃：2Na+O2===Na2O2（点燃）钠和氯气作用：2Na+Cl2===2NaCl(点
由于产生的氢气为11.2L(假定为标况）即0.5molZn,Fe的原子量都大于40,故必然都产生不了0.5mol氢气,所以C和D可以排除.而B只论是Al还是Mg,由于原子量都小于40,且每摩尔都产氢至
1Al2O3+2Fe=2Al+Fe2O322C+SiO2=Si+2CO32Mg+CO2=2MgO+C4H2+CuO=H2O+Cu这几个都可以,而且这几个方程式都是特别重要的,翻翻高考无机推断,常考
加入浓H2SO4会和铁反应生成FeSO4和cu生成cuso4都是可溶于AL反应生成AL2(SO4)3为不溶会附在铝上阻止于硫酸反应所以去除杂质了
因为Cu可以喝浓硝酸反应,而铁在浓硝酸中会发生钝化,表面生成氧化的保护膜,所以Cu成为负极继续反应.而Al可与NaOH发生反应,Mg与NaOH不反应,所以在第二个溶液中Al是负极
制Na:2NaCl(熔融)====(电解)2Na+Cl2制Mg:MgCl2(熔融)====(电解)Mg+Cl2\x0d制Al:2Al2O3(熔融)====(电解)4Al+3O2\x0d制Fe:Fe2O
题目不全吧,没有给出样品的质量.我估计是5.6克吧.其实解这类题目你必须要保证2种杂质金属反应生成的H2一个大于0.2克,一个小于0.2克（都以5.6克算）.ACu与H2SO4不反应,即小于0.2而M
在常温时：4Na+O2=2Na2O（白色粉末） 在点燃时：2Na+O2=△=Na2O2(淡黄色粉末) ★钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,发出黄色火焰,生成过氧化钠（Na2O2）和少量超
把二价铁离子的氧化性跟它们一比,从小到大排,在后面的就能反应,只有Cu离子能反映当然,也可以比较电势,这是本质的原因
金属中一定有Al,Fe金属中可能有Mg,Cu,Ag原因如下第一步：2NAa+2H2O=2NaOH+H2↑所以第一步中产生的气体一定有H2但是还可能发生如下反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(
这里的意思是5.6g不纯的铁如果含有铜,那么产生0.2g氢气一定需要超过5.6g.因为要产生0.2g氢气需要纯铁5.6g,再加上杂质铜的质量,就会超过5.6g再问：那既然含cu需要多于5.6gfe,那