0.245gKCLO3

(100+0.123+0.245+8.9)x(0.123+0.245+8.9+12.71)-(100+0.123+0.245+8.9+12.71)x(0.123+0.245+8.9)=(100+0.1

m(MnO2)=10g×10%=1gm（剩余固体）1g÷12.5%=8gm（O2）=10g-8g=2gm（KClO3）=2÷3÷16×122.5＝5.1g质量分数=5.1g/10g=51.04%

根据质量守恒2.45+1.5=mO2+2.99所以mO2=2.45+1.5-2.99=0.96(g)

（2）氯酸钾分2KClO3＝(Δ/MnO2)＝2KCl＋3O2↑Δm＝m(O2)＝33.2－28.4＝4.8g则n(O2)＝0.15mol推得n(KCl)＝0.15×2/3＝0.1mol加水后,滤液中

2KClO3(MnO2)=2KCl+3O2只有O2离开,因此质量减少的就是O2气,所以氧气的质量为：27-17.4=9.6g再根据氧气的质量反算KCl的质量2KClO3(MnO2)=2KCl+3O22

从题中可以得：MnO2作催化剂,反应前后质量不变6.5gKCLO3和MnO2的混合物,反应完毕后剩有4.58g固体物质存在,前后质量差为6.5g-4.58g=1.92g也就是产生O2的质量：（1）产生

24.5%=0.245．故答案为：√．

分两种情况.一是剩下的5.3克是MnO2和KCl的混合物,则5g水溶解了（7.9-5.3）g即2.6gKCl.那么10克水中则溶解了5.2g,故完全反应后剩下的固体总质量在未溶于水前是2.6+5.2+

65*0.245＝15.925千米

由题意可知，氧气的质量为2.4g，设原混合物中氯酸钾的质量为x，则2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑ 245      &

首先,Cl的原子数相等,那么,一个KClO3（应该是这个吧）中只有一个Cl,那么一个CaCl2中有2个Cl.也就是2molKClO3和1molCaCl2中的Cl是相等的.0.245g/122.5g/m

①设原混合物种KClO3为Xg根据质量守横定律生成O2质量为187+20-169=38g2KClO3===MnO2加热===2KCl+3O22*122.53*32X38X=97则混合物种KCl为187

答案是对的

解:(1)由题意知,在加热的条件下KMnO4完全分解生成K2MnO4、MnO2和O2,KClO3完全分解生成KCl和O2,而K2MnO4、KCl都能溶于水,MnO2不能溶于水.因此,过滤后所得固体是M

2KClO3=2KCl+3O2反应后减少的量为氧气质量=10-8.4=1.6g即m（KClO3）=1.6*2*122.5/32*3=4.08g即m（MnO2）=10-4.08=5.92g选A

设氧气的质量是X克KMnO42KCLO3K2MnO4=MnO2+O2^31832Y4.8克Y=47.7g答：高锰酸钾的质量是47.7克这个绝对是对的,我是“理科王”!

固体质量减少,减少的质量就是O2的质量O2的质量=29.5-19.9=9.6g设KCl的质量是x2KClO3==△MnO2==2KCl+3O2↗·14996·x9.6g149/96=x/9.6g所以x

n(KClO3）=0.245/122.5=0.002moln(cl)=0.002moln(cacl2)=0.001molm(cacl2)=n(cacl2)*M(cacl2)=0.001*111=0.1

你可以计算0.2gKCLO3含有多少CL原子然后让CuCL2所含的CL原子数和0.2gKCLO3含有CL原子相等就可以了

假设生生成xmol氧气,列关系式：2KClO3=2KCl+3O22*122.5g349gx2*122.5g/49g=3/x,解得x=0.6mol标准状况下体积V=0.6*22.4=13.44L