神马作文网只有在元素周期表中位于不同族的元素存在拮抗作用
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 02:32:48
第六周期IVA族再答：再答：
不是,过度元素是指副族和第八族的所有金属元素,分界线处元素常具有两性,作半导体再答：惰性是指0族
同时具有两性,比如铝,两性金属,硅也具有两性
Ⅲ、A,固,一,氧化铝.
同周期从左到右递减,同族从上到下递增.上一周期必小于下一周期再问：那么比较的话只看周期，不看所在的族就能判断吗？再答：同周期还得看左右位置啊。再问：就是元素在周期表中只看左右位置，不看shangxia
C、N、O、F都符合啊,比如C,6号元素,减去2=4所以C的纵行数为4,正确啊.再问：正确吗？？C的纵行数是12耶，是在IVA族啊？纵行数为4？不对啊，，再答：不要加B族元素再问：为什么啊？？？再答：
从大范围递变性角度而言,最活泼的金属元素处于周期表的左下方,最活泼的非金属元素是F,处于周期表的右上角范围,从左下到右上是金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.所以有类似说法
氟元素例外再问：对呀，那弗不是正七价，但他说的是呈现正七一定是第七。再答：Mn正七价
同族的元素的最外层电子排布是一样的而化学性质主要由最外层的电子排布决定的,因此同族元素的化学性质相似,如卤素,F、Cl、Br、I最外层都是7个电子,所以都有氧化性.同周期的元素核外电子层数是一样的
同族的元素化学性质相似.如第七主族氟氯溴碘,它们最外层都是7电子,容易失去电子,具有氧化性.但是同主族元素从上到下,金属性增强,还原性增强；同周期元素的电子层数相等,从左到右,金属性减弱,氧化性增强.
建议你先找来一张元素周期表,化学课本和字典后面都有,你的第一个问题估计根本压根就不会考,按周期表推导元素性质课本和教辅上西写的又细又多,在这说没意义了.我把一个小技巧写给你,在元素周期表中,副族全部是
非金属性：N>P>As,易得不易失,P得电子能力强,失电子能力弱,D项正确非金属非金属性越强,氢化物越稳定,所以NH3比AsH3稳定,A项错；非金属越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,C项正确,同一主
可以看出来,周期表中元素的非金属性与其左上方的元素相似,如你说的硫,与左上方的氮相似,氮>碳,所以硫>碳.是的,非金属性与其最高价含氧酸的酸性成正比.
同一族：最外层电子数相同同一周期：电子层数相同!再答：元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。元素周期表有以下特点：1.在周期
各周期的元素个数：2,8,8,18,18,32,32.（其实就是1,2,3,4...的平方的两倍）同主族的元素核外电子数就是8,8,18,18,32.（除了氢和氦）
不是,拮抗作用是指不同激素对某一生理效应发挥相反的作用.这可以通过胰岛素和胰高血糖素对血糖含量的调节来说明.胰高血糖素是由胰岛A细胞分泌的,它的主要作用是促进糖元分解和非糖物质转化为葡萄糖,从而使血糖
同周期原子,从左到右,电子层数相同,核电荷数增加,原子半径逐渐减小,得到电子能力增强,失去电子能力减弱,元素的金属性减弱,非金属性增强.同主族原子,从上到下,电子层数增加,核电荷数增加,原子半径逐渐增
第二周期IVA族
氢1和锂3差2个,锂3和钠11差8个,钠11和钾19差8个,钾19和铷37差18个,铯55和铷37差18个,钫87和铯55差32个.是2,8,10,18,26,36,44,50,68,76,84,86