0.20mol L乙酸溶液的PH值为(已知K=1.8*10)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 11:28:15
pH=1;pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问:过程呢。再答:用公式:pH=-lg[H+]再问:我说第三问呢。再答:自己计算呀
乙酸又叫醋酸,分子式CH3COOH属于弱电解质只能部分电离所以ph值只能用ph试纸测量不能直接计算
PH=6的乙酸,乙酸钠缓冲液,当然PH计要使用到了.但是因为要配的溶液时缓冲液,PH值在体积比比较宽的范围内从1:10到10:1的变化不大,所以如果只是试验用的话,体积比1:1是最理想的.
0.2M醋酸:11.55ml冰醋酸定容至1000ml.0.2M醋酸钠:16.4g无水醋酸钠或27.2g醋酸钠.3H2O溶于1000ml水中.0.2M醋酸6.8ml0.2M醋酸钠43.2ml,混匀,如果
B.现在氢离子浓度=10^-4.75=1.78*10^-5mol/l稀释一倍后氢离子浓度=8.89*10^-6mol/lpH=-lg8.89*10^-6=5.05
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1
HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA->OH->H2A>A2-,题目中后两个离子顺序错了
乙酸是弱电解质,对氢离子亲和力较盐酸要好很多.HCI是强电解质,水溶液中完全电离为氢离子和氯离子.当强电解质乙酸钠进入体系,一部分乙酸根会马上和氢离子结合,产生乙酸分子,这部分分子会带走体系中的氢离子
a__>___0.01molL-1Ka=0.01*0.01/2a
因为不可避免的PH记上要剩余少量已测溶液的残留液,从稀到浓可以减少误差再问:五十毫升零点一摩尔每升的醋酸溶液与25毫升零点一摩每升的氢氧化钠溶液相混合。计算该溶液的ph值。跪求答案再答:PH=PKa+
1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0
1、酸碱反应,醋酸过量HAc+NaOH=NaAc+H2O物质的量(初始):0.1*10.5*0.10物质的量(剩余):0.0500.052、组成缓冲溶液(HAc-Ac-)根据缓冲溶液的pH计算公式:[
单独配制无法使用,可配制醋酸-锂盐缓冲液(pH3.0),取冰醋酸50ml,加水800ml混合后,用氢氧化锂调节pH值至3.0,再加水稀释至1000ml,即得.
在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得:需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H
已知25℃条件下,乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表:物质的化学式CH3COOHH2CO3电离平衡常K=1.8105K1=4.3107K2=5102下,在意酸溶液中加入一定量的CH3COONa,测的混合溶
肯定是显碱性的,Ph大于7再问:Ϊʲôѽ再答:���ǿ�������δ����ƣ����д����ˮ��ʼ���
PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]以上是配制乙酸乙酸钠缓冲溶液的公式,用它可以计算出乙酸和乙酸钠的物质的量比,再计算各自的质量.4.5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac
溶质的浓度不同,乙酸铵两个离子都水解,乙酸钠只有一个离子水解.再问:那可以用乙酸-乙酸钠缓冲液代替乙酸-乙酸铵缓冲液吗?再答:不能。。。两个标准缓冲溶液的PH不一样