0.1摩尔镁粉分别在足量O2,Co2,N2中燃烧

用通式算,把以上几个有机物写成CxHyOz,在物质的量相同条件下耗氧量是x+1/4y-1/2z,这样A是3摩氧,B是2,C是4,D是2.5,因此耗氧气最多的是C.

在相同的C,H时,有O的越多消耗O2越少,所以首先排除C.有O的话再拿出2个H,意思就是可以去掉n个H2O,因为要生成n个H2O举个例子A：C2H6O去掉一个H2O之后就变成了B：C2H4,这两个消耗

解法一:设生成水Xg.2H2+O2=2H2O2×22×184gXg解得X=36gn(物质的量)=m(质量)÷M(摩尔质量,数值与相对分子质量相同)=36÷18=2mol∴生成水2mol解法二:生成水X

N(H)=n(H)/n(烃)=2*n(H2O)/n(烃)=2*0.6mol/0.1mol=12N(C)=n(C)/n(烃)=n(CO2)/n(烃)=0.6mol/0.1mol=6所以该烃为C6H12若

5.6g纯铁粉,是0.1mol铁,产生0.1mol氢气,即0.1mol×2=0.2g因为混有少量镁粉,镁的原子量小于铁,并且也是反应成+2价,所以此时金属的总摩尔数略大于0.1mol,也就是氢气质量略

由体积得C7,A,烷烃C7H16或环烷烃C7H14B甲苯C6H5CH3【C与Br2反应的物质的量之比为1：2,而C与Br2反应的物质的量之比为1：1】?C与Br2反应的物质的量之比为1：2,而D与Br

2Mg+O2===2MgO2Mg+CO2===2MgO+C3Mg+N2===Mg3N222221310.1X0.1YZ0.1HW1==X==0.1mol=4W2==Y+Z=4.6W3==H==3.33

氧化铝和氧化镁

哦,铜和稀硫酸不反应啊.所以不溶物就是铜单质咯,镁已经浮云掉了.加热和氧气反映生成氧化铜.再问：定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产

-----2NO2(g)=2NO(g)+O2(g),起始：0.8-------a-----0.1转化:2X----------2X----X平衡:0.8-2X---a+2X---0.1+X起始总物质的

D,注意在CO2中燃烧生成的固体中还有C

0：0：0因为不产生氧气,产生的是氢气如果是H2的话比就是w/46：w/56：w/18=1/46:1/56:1/18

1比7

列个比例式吧：O3——3O131mol3molO2——2O121.5mol3mol所以1摩尔O3和1.5摩尔O2都含3mol氧原子,即3*6.02*10^23个氧原子

可以思路是这样的先假设他可以,则可列出方程式Mg+H2SO4----MgSO4+H2242X0.1计算得X=1.22.8-1.2=1.6所以反应可以进行,镁1.2g铜1.6g（由于设置问题,所以不能显

能.镁粉1.2g,铜粉1.6gMg+H2SO4==MgSO4+H224^^^^^^^^^^^^^^^^^2x^^^^^^^^^^^^^^^^^^0.1x=1.2Cu=2.8-1.2=1.6

44.8LN2+O2=(放电)=2NO反应前后气体分子数没变,由方程式可知反应物的气体分子数总共是2,反应后气体分子数还是2、所以不会改变的,你只要记得反应前后如果气体分子数不变的话,总的气体体积就不

mH2O=10.8gnH2O=0.6molnH=1.2molmCO2=39.6gnCO2=0.9molnC=0.9mol0.1摩尔某种苯的同系物,所以化学式C9H12名称是1,3,5-三甲苯结构简式可

选C28克铁粉应产生氢气1g28克镁粉应产生氢气2.3g所以都不纯

很简单,是3价.每生成1molH2共转移2mol电子,那么现在0.15molH2转移的电子数为0.3mol,跟据化学反应电荷守恒,题中盐酸过量,说明金属全部反应,那么金属转移的电子数也是0.3mol,